Spørsmål # f635a

Svar:

Her er hva jeg fikk.

Forklaring:

Den første delen av spørsmålet vil du finne et passende sett med kvante tall for et elektron som er plassert i a 4f-orbital.

Som du vet, fire kvante tall brukes til å beskrive posisjon og spinn av en elektron i et atom.

Nå, den Nummer som er lagt til navnet på en orbital forteller deg energinivå på hvilken elektronen ligger, dvs. hovedkvantumnummer, # N #.

I ditt tilfelle er et elektron plassert i en #COLOR (red) (4) #f-orbital vil ha # N = farger (rød) (4) #, som betyr at den vil bli plassert på fjerde energinivå.

Nå, den vinkel momentum kvantum nummer, # L #, forteller deg subshell der du kan finne elektronen. Du har

• # l = 0 -> # de s-subshell
• # l = 1 -> # de p-subshell
• # l = 2 -> # de D-subshell
• # l = 3 -> # de f-subshell

Siden elektronen din er plassert i f-subshell, du vil trenge #l = 3 #.

På dette punktet kan du ha noen av de sju verdiene for magnetisk kvante nummer, # M_l #, som er mulige for en elektron plassert i f-subshell

#m_l = {-3, -2, -1, farge (hvit) (-) 0, +1, +2, +3} #

På samme måte, spin kvante nummer, # M_s #, kan ta begge deler #-1/2#, som betegner en elektron som har spinne ned, og #+1/2#, som betegner en elektron som har spin-up.

Derfor kan elektronen ha

# (farge (hvit) (a) n = farge (rød) (4)), (farge (hvit) (a) l = 3), (m_l = {-3, -2, -1, farge) (-) 0, +1, +2, +3}), (m_s = 1/2, + 1/2}):} #

For den andre delen av spørsmålet må du angi subshell der elektronen er lokalisert.

For den første elektronen har du # N = 2 # og # L = 1 #. Dette forteller deg at elektronen er plassert på andre energinivå, i p-subshell, dvs. i en av de tre 2p-orbitaler.

For den andre elektronen har du # N = 4 # og # L = 0 #. Dette forteller deg at elektronen er plassert på fjerde energinivå, i s-subshell, dvs. i 4s-orbital.