Hvis 60 liter hydrogengass ved 546 K avkjøles til 273 K ved konstant trykk, hva vil det nye volumet av gassen være?

Data:-

Initialt volum# = V_1 = 60 liter #

Innledende temperatur# = T_1 = 546K #

Endelig temperatur# = T_2 = 273K #

Final Vloume# = V_2 = ?? #

Sol: -

Siden trykket er konstant og spørsmålet spør om temperatur og volum, dvs.

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

#implies V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30liter #

#implies V_2 = 30 liter #

Derfor er det nye volumet av gassen # 30 liter #

Kvävegass (N2) reagerer med hydrogengass (H2) for å danne ammoniakk (NH3). Ved 200 ° C i en lukket beholder blandes 1,05 atm nitrogengass med 2,02 atm hydrogengass. Ved likevekt er det totale trykket 2,02 atm. Hva er partialtrykket av hydrogengass ved likevekt?

Det partielle trykket av hydrogen er 0,44 atm. > Skriv først den balansert kjemiske ligningen for likevekten og sett opp et ICE-bord. farge (hvit) (X) "3H" _2 farge (hvit) (l) farge (hvit) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farge (hvit) (Xll) 1.05 farge (hvit) (XXXl) 2.02 farge (hvit) (XXXll) 0" C / atm ": farge (hvit) ) 3x farge (hvit) (XX) + 2x "E / atm": farge (hvit) (l) 1,05- x farge (hvit) (X) 2,02-3x farge (hvit) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" = (1,05-x) "atm" + (2,02-3 x) "atm" + 2x "at

Ved en temperatur på 280 K har gassen i en sylinder et volum på 20,0 liter. Hvis gassens volum er redusert til 10,0 liter, hva må temperaturen være for at gassen skal forbli ved konstant trykk?

PV = nRT P er Trykk (Pa eller Pascals) V er Volum (m ^ 3 eller meter cubed) n er Antall mol gass (mol eller mol) R er Gasskonstanten (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 eller Joules per Kelvin per mol) T er Temperatur (K eller Kelvin) I dette problemet multipliserer du V med 10,0 / 20,0 eller 1/2. Imidlertid holder du alle de andre variablene like unntatt T. Derfor må du multiplisere T ved 2, noe som gir deg en temperatur på 560K.

Når en tilførsel av hydrogengass holdes i en 4 liters beholder ved 320 K, utøver den et trykk på 800 torr. Tilførselen flyttes til en 2 liters beholder og avkjøles til 160 K. Hva er det nye trykket i den begrensede gassen?

Svaret er P_2 = 800 t o rr. Den beste måten å nærme seg dette problemet på er å bruke den ideelle gassloven, PV = nRT. Siden hydrogenet flyttes fra en beholder til en annen, antar vi at antall mol forblir konstant. Dette gir oss 2 ligninger P_1V_1 = nRT_1 og P_2V_2 = nRT_2. Siden R er en konstant også, kan vi skrive nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> den kombinerte gassloven. Derfor har vi P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.