Svar:
Du kan bare bruke det periodiske bordet, eller du kan bestemme med et stabilt antall protoner og nøytroner i et atom.
Forklaring:
Tenk, hva er atommassen av oksygen?
Du kan se det periodiske tabellen her:
Du kan også vite at oksygen har 8 protoner og 8 nøytroner, så atommassen er 16.
Igjen kan du se det periodiske tabellen.
Håper dette hjalp!
Strontium består av fire isotoper med masser på 84 (overflod 0,50%), 86 (overflod på 9,9%), 87 (overflod på 7,0%) og 88 (overflod på 82,6%). Hva er atommassen av strontium?
87.71 amu (jeg antar grader av betydning her ...) For å bestemme den gjennomsnittlige atommassen til et element, tar vi det veide gjennomsnittet av alle isotoper av det elementet. Så, vi beregner det ved å ta den vektede massen av hver isotop og legge dem sammen. Så, for den første massen, vil vi multiplisere 0,50% av 84 (amu-atommasse) = 0,042 amu, og legge den til 9,9% av 86 amu = 8,51 amu og så videre. Siden den mest omfattende isotopen til dette elementet er 88 amu, bør din gjennomsnittlige atommasse være nærmest denne massen, og siden resten av isotoper er mindre enn denne
Hva er progresjonen av antall spørsmål for å nå et annet nivå? Det ser ut til at antall spørsmål går opp raskt som nivået øker. Hvor mange spørsmål for nivå 1? Hvor mange spørsmål for nivå 2 Hvor mange spørsmål for nivå 3 ......
Vel, hvis du ser på FAQ, finner du at trenden for de første 10 nivåene er gitt: Jeg antar at hvis du virkelig vil forutsi høyere nivåer, passer jeg antall karma poeng i et emne til det nivået du nådde , og fikk: hvor x er nivået i et gitt emne. På samme side, hvis vi antar at du bare skriver svar, så får du bb (+50) karma for hvert svar du skriver. Nå, hvis vi regraferer dette som antall svar skrevet mot nivået, så: Husk at dette er empiriske data, så jeg sier ikke dette er faktisk hvordan det er. Men jeg synes det er en god tilnærming. Videre
Oksygen består av tre isotoper 16/8 O (15995 u), 17/8 O (16999 u) og 18/8 O (17,999 u). En av disse isotoper, 17/8 O, består av 0,037% oksygen. Hva er prosentandelen overflod av de andre to isotoper, ved å bruke den gjennomsnittlige atommassen på 15,9994 u.
Overflaten av "" _8 ^ 16 "O" er 99,762%, og overflaten av "" _8 ^ 18 "O" er 0,201%. Anta at du har 100 000 atomer av O. Da har du 37 atomer av "" _8 ^ 17 "O" og 99 963 atomer av de andre isotoper. La x = antall atomer av "" _8 ^ 16 "O".Da er antall atomer av «" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Den totale massen på 100 000 atomer er x × 15 995 u + (99 963 - x) × 17999 u + 37 × 16999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762