Du har 1,25 liter oksygengass ved STP. Hva er dens masse?

Du har 1,25 liter oksygengass ved STP. Hva er dens masse?
Anonim

Svar:

# O_2 # har en masse på 1,78g.

Forklaring:

Vi er på STP, og det betyr at vi må bruke den ideelle gasslovsligningen!

#PxxV = nxxRxxT #.

  • P representerer trykk (kunne ha enheter av atm, avhengig av enhetene til universell gass konstanten)
  • V representerer volum (må ha enheter av liter)
  • n representerer antall mol
  • R er universell gass konstant (har enheter av # (Lxxatm) / (molxxK) #)
  • T representerer temperaturen, som må være i Kelvins.

Sett deretter opp dine kjente og ukjente variabler. Vår eneste ukjente er antall mol # O_2 (g) #. Våre kjente variabler er P, V, R og T.

Ved STP er temperaturen 273K og trykket er 1 atm. Proportionalitetskonstanten, R, er lik 0,0821 # (Lxxatm) / (molxxK) #

Nå må vi omarrangere ligningen for å løse for n:

# n = (PV) / (RT) #

#n = (1cancel "atm" xx1.25cancelL) / (0,0821 (avbryt "Lxxatm") / (molxxcancel "K") xx273cancel "K" #

#n = 0,05577 mol #

Å få massen av # O_2 #, vi må bare bruke molarmassen av oksygen som en konverteringsfaktor:

# 0.0577cancel "mol" O_2 xx (32.00g) / (1cancel "mol") # = 1,78 g # O_2 #