Hvis 91,5 mol av en ideell gass opptar 69,5 L ved 31,00 ° C, hva er trykket av gassen?

Svar:

Du må bruke den ideelle gassloven for å løse dette problemet:

#PV = nRT #

Forklaring:

Å finne trykk # (P) #, stammer fra den ideelle gassloven:

#P = (nRT) / V #

Samle dine kjente verdier, og koble dem til ligningen.

Det er noen poeng å lage her, Temperatur # (T) # må konverteres til Kelvin.

# R # = Ideell Gass Konstant. Dette kan ha mange former. Den jeg brukte nedenfor, er den jeg kjenner mest til. Vær oppmerksom på dette skjønt, og kontroller hvilken verdi du bør bruke per pensum.

#n = 91,5 mol #

#V = 69.5L #

#T = 31,0 ° C + (273,15K) = 304,15K #

# R = 8,314J / (mol * K) #

Endelig, #P = ((91,5 mol) (8,314J / (mol * K)) (304,15K)) / (69,5L)

#P = (x) atm #

Volumet av en lukket gass (ved konstant trykk) varierer direkte som den absolutte temperaturen. Hvis trykket på en 3,46-L prøve av neongass ved 302 ° K er 0.926 atm, hva ville volumet være ved en temperatur på 338 ° K hvis trykket ikke endres?

3.87L Interessant praktisk (og svært vanlig) kjemi problem for et algebraisk eksempel! Denne gir ikke den faktiske ideelle gasslovsligningen, men viser hvordan en del av den (Charles 'Law) er avledet av eksperimentelle data. Algebraisk blir vi fortalt at frekvensen (helling av linjen) er konstant med hensyn til absolutt temperatur (den uavhengige variabel, vanligvis x-akse) og volumet (avhengig variabel eller y-akse). Fastsettelsen av et konstant trykk er nødvendig for korrekthet, da det også er involvert i gassekvasjonene i virkeligheten. Også den faktiske ligningen (PV = nRT) kan bytte ut noen av

En gass opptar .745 L ved 55,9 Kelvin. Ved hvilken Celsius temperatur vil volumet være 53,89? Anta at trykket forblir konstant

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" Vi kan anvende Charles lov her som sier at under konstant trykk V (volum) er proporsjonal med Temperatur Derfor V / T = (V ' ) / (T ') Og det er sikkert at spørsmålet ikke endres adiabatisk. Som vi også ikke vet verdiene av bestemt varme. Derfor erstatter verdiene i ligningen oss: 0,745 / 55,9 = 53,89 / (T ') (forutsatt at sluttvolumet er i liter) => T' = "4043.56 K"

Hvis 2,4 * 10 ^ 5 L gass er 180 mmHg, hva er trykket når gassen komprimeres til 1,8 * 10 ^ 3 L ved konstant temperatur?

Det nye trykket er 2.4xx10 ^ (4) mmHg La oss starte med å identifisere våre kjente og ukjente variabler. Det første volumet vi har er 2,4xx10 ^ (5) L, det første trykket er 180 mmHg, og det andre volumet er 1,8xx10 ^ (3). Vår eneste ukjente er det andre trykket. Vi kan få svaret ved å bruke Boyle's Law som viser at det er et omvendt forhold mellom trykk og volum så lenge temperaturen og antall mol forblir konstant. Ligningen vi bruker er P_1V_1 = P_2V_2 hvor tallene 1 og 2 representerer de første og andre betingelsene. Alt vi trenger å gjøre er å omorganisere