En gass opptar .745 L ved 55,9 Kelvin. Ved hvilken Celsius temperatur vil volumet være 53,89? Anta at trykket forblir konstant

Svar:

# "4043.5 K" #

# "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" #

Forklaring:

Vi kan anvende Charles lov her som sier at under konstant trykk V (volum) er proporsjonal med Temperatur

Derfor # V / T = (V ') / (T') #

Og det er sikkert at spørsmålet ikke endres adiabatisk. Som vi også ikke vet verdiene av bestemt varme.

Derfor erstatter verdiene i ligningen oss:

# 0.745 / 55.9 = 53,89 / (T ') #(forutsatt at sluttvolumet er i liter)

=> # T '= "4043.56 K" #

Svar:

Den endelige temperaturen er # "4040 K" # eller # "3770" ^ @ "C" #.

Forklaring:

Dette er et eksempel på Charles 'lov, som sier at volumet av en gitt mengde gass holdt ved konstant trykk er direkte proporsjonal med Kelvin-temperaturen. Dette betyr at hvis volumet øker, gjør temperaturen og omvendt. Ligningen for denne loven er:

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

kjent

# V_1 = "0,745 L" #

# T_1 = "55,9 K" #

# V_2 = "53.89 L" #

Ukjent

# T_2 #

Løsning

Sett om ligningen for å isolere # T_2 #. Plugg inn de kjente verdiene og løse.

# T_2 = (V_2T_1) / V_1 #

# T_2 = (53,89 "L" xx55,9 "K") / (0,745 "L") = "4040 K" (avrundet til tre betydelige tall)

Temperatur i grader Celsius:

Trekke fra #273.15# fra Kelvin-temperaturen.

# "4040 K" - "273.15" = "3770" ^ @ "C" #