Svar:
Forklaring:
Beregning av mol før fortynning:
Mengden mol forblir den samme, selv om vi øker volumet. Men vi ser fra formelen
vi vet mengde mol og liter:
Hva ville være konsentrasjonen av en løsning som ble gjort ved å tilsette 250 ml vann til 45,0 ml 4,2 M KOH?
Konsentrasjonen av oppløsningen ville være 0,64 mol / L. Metode 1 En måte å beregne konsentrasjonen av en fortynnet løsning på er å bruke formelen c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4,2 mol / L; V_1 = 45,0 ml = 0,0450 L c_2 =?; V_2 = (250 + 45,0) mL = 295 mL = 0,295 L Løs formelen for c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (295 "mL") = 0,64 mol / L Metode 2 Husk at antall mol er konstant n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4,2 mol / L × 0,0450 L = 0,19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "mol") / (0,295 "L") = 0,64 mol / L Dette er fornu
Gitt en 2,2 M MgCl 2 stamløsning, hvor mye lagerløsning (i mL) ville være nødvendig for å fremstille 250 mL vandig 0,115 M MgCl_2?
13,06818182 ml oppløsning
Etter brenning av 6,08 g silisium- og karbonblanding ble 8,4 g fast produkt produsert. Det gassformige produktet ble latt gjennom en 100 ml 15% NaOH-løsning (tetthet = 1,1 g / cm ^ 3). Hva var silisium- og karbonblandingen i gram?
Reaksjonen av overskudd av oksygen med CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) Reaksjonen av overskudd av oksygen med Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 s) ... (2) Det faste brennende produkt av blandingen er SiO2. Atommassene er Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Molar masse SiO2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Fra ligning (2) ser vi 60g SiO_2 (s) er oppnådd fra 28g Si (s) Så 8,4gSiO_2 (s) er oppnådd fra (28xx8.4) / 60g Si ) = 3,92 g Så sammensetningen i blandingsfargen (rød) (Si-> 3,92 g "" C -> (6,08-3,92) g = 2,16 g ")