Elektronkonfigurasjonen av et nøytralt natriumatom er
I denne konfigurasjonen merker vi at det bare er én elektron i 3. energinivå. Atomer foretrekker å få stabiliteten av oktet, ved å ha åtte elektroner i det ytre skallet, elektronene til s og p-orbitaler. Disse kalles valensorbitaler og valenselektroner.
I tilfelle av natrium vil den ene ensomme elektronen i 3s valensskallet lett bli frigjort for at natrium skal ha et fylt valensskall på
Derfor er elektronkonfigurasjonen av natriumionen
Fordi natrium gir opp elektronen fra 3-tallsbanen, har den nå bare 10 elektroner, men har fortsatt 11 protoner, noe som gir den en +1-kostnad, og det blir en
Hva er elektronkonfigurasjonen for en nitridion?
Nitrid-ionet er N ^ (- 3) Den opprinnelige elektronkonfigurasjonen for nitrogen er 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 3 For å oppfylle oktetregelen vil nitrogenatomet ta på tre ekstra elektroner som gir nitrogen en -3-ladning. N ^ (- 3) 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 Jeg håper dette var nyttig. SMARTERTEACHER
Hva er elektronkonfigurasjonen for nikkel, hvis atomnummer er 28?
Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nikkel er i fjerde energinivå, d blokk, 7. kolonne, betyr dette at elektronkonfigurasjonen vil ende 3d ^ 8 med d orbitalet være ett nivå lavere enn energinivået det er på. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8
Hva er elektronkonfigurasjonen av kobber?
Kobber er i den niende kolonnen av overgangsmetallene i d-blokken i det fjerde energinivået i det periodiske bordet. Dette ville gjøre elektronkonfigurasjonen for kobber, 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 9 eller i edelgasskonfigurasjon [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Men fordi 3d-orbitalet er så mye større, trenger 4-bane og 3d-bane bare en ekstra elektron som skal fylles, 3d-bane trekker en elektron fra 4s-bane for å fylle denne tomme plassen. Dette gjør den faktiske elektronkonfigurasjonen for kobber [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10.