Svar:
Hvordan annet enn ved måling …..?
Forklaring:
Du vurderer kjemisk reaksjon ….
Denne reaksjonen er LYTTE endotermisk, da vi må bryte de sterke elektrostatiske kreftene mellom positive og negative ioner. Jonene i oppløsning er den solvatiserte eller akvatiske arten, dvs.
Som syre reagerer svoveldioksid med natriumhydroksydoppløsning for å danne et salt som kalles natriumsulfat Na2SO3 og vann. Skriv en balansert kjemisk ligning for reaksjonen (vis tilstandssymboler)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((1)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Nå har en balansert likning av en reaksjon like store atomer av hvert element på begge sider. Så vi teller atomene hvert element. Vi har 1 atom svovel på den ene siden (SO_2) og 1 på den andre siden (Na_2SO_3). Vi har 3 atomer av oksygen på den ene siden (SO_2 og NaOH), men 4 på den andre siden (Na_2SO_3 og H_2O). Vi har 1 atom natrium (NaOH), men 2 på den andre siden (Na_2SO_3). Vi har 1 atom hydrogen (NaOH), men 2 på den andre siden (H_2O). Så for å balansere det: SO_2 (g) + 2
Rosamaria setter opp en 20 gallons saltvannsfisk som trenger et saltinnhold på 3,5%. Hvis Rosamaria har vann som har 2,5% salt og vann som har 3,7% salt, hvor mange liter vann med 3,7% saltinnhold bør Rosamaria bruke?
3,33 gallon fra 2,5% saltvann og 16,67 gallon fra 3,7% saltvann, godt blanding, det er gjort Rosamaria! Din matematiske uttrykk er: (0,025 * x) + (0,037 (20-x)) = 0,035 * 20 x står for volumet vann som kreves fra 2,5% saltvannstamme. Når du får dette beløpet, vil resten (20-x) bli tatt fra 3,7% saltvannstamme. Løs dette spørsmålet: 0.025 * x + 0.74-0.037 * x = 0.70 0.74-0.70 = 0.012 * x og x er x = 0.04 / 0.012 = 3.33 gallons. Ta 3,33 gallon fra 2,5% saltvannsmasse og ta 20-3.33 = 16.67 gallon fra 3,7% saltvannsmasse. Bland ditt vann. Rosamaria får til slutt 3,5% saltvann på tot
En oppløsning inneholder 225 g glukose, C_6H_12O_6, oppløst i nok vann for å gi 0,825 liter løsning. Hva er løsningenes molaritet?
"1,51 M" For å finne løsningenes molaritet, bruker vi følgende ligning: Volumet av den oppgitte løsningen har de riktige enhetene, men mengden løsemiddel ikke. Vi får masse glukose, ikke antall mol. For å finne antall mol glukose, ville du dele den oppgitte massen med molekylvekten av glukose, som er "180,16 g / mol". "mol glukose" = (225 avbryte ("g")) / (180.16 avbryt ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nå er alt vi trenger å dele, molaritet slik: "molaritet" = "1,25 mol" / "0,825 L" =