Joniske forbindelser har høyere kokepunkter.
De attraktive kreftene mellom ioner er mye sterkere enn de mellom kovalente molekyler. Det tar omtrent 1000 til 17 000 kJ / mol for å skille ionene i ioniske forbindelser. Det tar bare 4 til 50 kJ / mol for å skille molekylene i kovalente forbindelser.
De høyere attraktive kreftene forårsaker at ioniske forbindelser har høyere kokepunkter. For eksempel kokes natriumklorid ved 1413 ° C. Eddiksyre er en molekylær forbindelse med nesten samme molekylmasse som NaCl. Den kokes ved 118 ° C.
Når det gjelder bevegelse, når en jetfighter sitter stasjonært på asfalten, har det noe til felles når det flyr på en rett kurs på 3000 km / t. Forklare?
Det er akselerasjon er null Nøkkelen her er at den flyr på en rett kurs på 3000 km / t. Åpenbart er det veldig raskt. Hvis imidlertid hastigheten ikke endres, er akselerasjonen null. Grunnen til at akselerasjonen er definert som { Delta hastighet} / { Delta tid} Så, hvis det ikke er noen endring i hastighet, er telleren null, og derfor er svaret (akselerasjon) null. Mens flyet sitter på asfalten, er akselerasjonen også null. Mens akselerasjonen på grunn av tyngdekraften er tilstede og prøver å trekke flyet ned til midten av jorden, skyver den normale kraften fra asfalten se
Hva er det generelle begrepet for kovalente, ioniske og metalliske bindinger? (for eksempel dipol-, hydrogen- og london-dispersjonsbindinger kalles van der waal-krefter) og også hva er forskjellen mellom kovalente, ioniske og metalliske bindinger og van der Waal-krefter?
Det er egentlig ikke en generell term for kovalente, ioniske og metalliske bindinger. Dipolinteraksjon, hydrogenbindinger og londonstyrker beskriver alle svake tiltrekningskraft mellom enkle molekyler, derfor kan vi gruppere dem sammen og kalle dem enten intermolekylære styrker, eller noen av oss kan kalle dem Van Der Waals Forces. Jeg har faktisk en video-leksjon som sammenligner ulike typer intermolekylære krefter. Sjekk dette ut hvis du er interessert. Metalliske bindinger er tiltrengningen i metaller, mellom metallkasjoner og sjø av delokaliserte elektroner. Joniske bindinger er de elektrostatiske krefte
Hvilke faktorer beskriver hvorfor ioniske forbindelser antas å være løselig i noe polært løsningsmiddel?
Joniske forbindelser er ikke alltid løselig i noe polært løsningsmiddel. Det avhenger av løsningsmidlet (om det er vann eller et annet mindre polært løsningsmiddel) om de er oppløselige eller ikke. Også ioniske forbindelser dannet av små størrelser, og / eller ioner med dobbelt eller trippel ladning, og kationer med lignende dimensjoner til anion, er ofte uoppløselige i vann. Når det skjer at ioniske forbindelser faktisk er oppløselige i et polært løsningsmiddel som vann, er dette verdifullt fordi den elektrostatiske attraksjonen mellom positive og