Svar:
Et bedre spørsmål kan være hvorfor er det spontant hvis det er en endoterm reaksjon.
Forklaring:
Reaksjonen kan oppsummeres som følger:
Nå, som du vet, er denne reaksjonen spontan, men som den fortsetter, trekker den ut energi fra omgivelsene; så mye at reaksjonsbeholderen blir synlig isete. Hvorfor skal reaksjonen være spontan når obligasjoner brytes? Fordi reaksjonen er entropi drevet.
Gasformig ammoniakk og vandig bariumklorid gir en termodynamisk drivkraft til reaksjonen ved deres økte entropi, med det større potensial for lidelse. Jeg har ikke de termodynamiske parametrene til hånden, men
Hvilken er en mer gunstig reaksjon: En endoterm eller eksoterm reaksjon?
Bare for å pensjonere dette spørsmålet .... Faktoren som påvirker spontaniteten av kjemisk forandring er IKKE entalpier, men entropi .... den statistiske sannsynligheten for lidelse. Det er faktisk eksempler på SPONTANT ENDOTHERMISK CHANGE der ENTROPY økes i den endoterme reaksjonen, og dermed blir reaksjonen termodynamisk gunstig. A priori, men den eksoterme forandringen bør være mer gunstig .... men ytterligere detaljer om reaksjonen er nødvendige ....
En første ordre reaksjon tar 100 minutter for ferdigstillelse av 60. Dekomponering av 60% reaksjon finner tiden da 90% reaksjonen er fullført?
Omtrent 251,3 minutter. Eksponensielle forfallsfunksjonsmodeller Antall mol reagenser gjenstår på et gitt tidspunkt i første rekkefølge reaksjoner. Den følgende forklaring beregner nedbrytningskonstanten av reaksjonen fra de givne betingelser, og dermed finne den tiden det tar for reaksjonen å nå 90% ferdigstillelse. La antallet molreaktanter som gjenstår være n (t), en funksjon i forhold til tiden. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) hvor n_0 den opprinnelige mengden av reaktantpartikler og lambda forfallskonstanten. Verdien lambda kan beregnes ut fra antall mol reaktanter igjen p
Du oppløs et salt i vann. Hvordan vil du avgjøre om reaksjonen er eksoterm eller endoterm?
Hvordan annet enn ved måling .....? Du vurderer kjemisk reaksjon .... NaCl (er) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Denne reaksjonen er LYTTE endotermisk, da vi må bryte de sterke elektrostatiske kreftene mellom positive og negative ioner. Ioner i oppløsning er den solvatiserte eller akvatiske arten, dvs. [Na (OH_2) _6] ^ +, dette er hva vi mener når vi skriver NaCl (aq).