Hvorfor er det ingen påvirkning av trykk på en likevektstilstand når antall molekyler av gassreaktant og antall molekyler av gassprodukt er det samme? Hva vil den teoretiske forklaringen?

Hvorfor er det ingen påvirkning av trykk på en likevektstilstand når antall molekyler av gassreaktant og antall molekyler av gassprodukt er det samme? Hva vil den teoretiske forklaringen?
Anonim

(Tidligere # K_p # Forklaring ble erstattet fordi det var for forvirrende. Stor takk @ Truong-Son N. For å rydde opp min forståelse!)

La oss ta en prøve gassformig likevekt:

# 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) #

Ved likevekt, # K_c = Q_c #:

#K_c = (A xx B ^ 3) / (C ^ 2xx D ^ 2) = Q_c #

Når press er endret, kan du synes at at # Q_c # ville forandre seg fra # K_c # (fordi trykkendringer ofte skyldes endringer i volum, hvilke faktorer i konsentrasjon), så reaksjonsstillingen vil skifte for å favorisere en side midlertidig.

Dette skjer ikke, men!

Når volumet endres for å forårsake endring i trykk, ja, vil konsentrasjonen endres.

#EN#, # B #, # C #, og # D # vil alle forandre seg, men her er saken - de vil alle forandre seg med samme faktor.

Og siden det er like mange mol på hver side, vil disse endringene avbryte (siden du kan faktor ut en konstant hevet til #1+3-(2+2) = 0#) for å resultere i det samme # Q_c # slik at det forblir det #Q_c = K_c #.

Det er upåvirket, så systemet er fortsatt i likevekt, og stillingen endres ikke.