Spørsmål # fee32 + Eksempel

Spørsmål # fee32 + Eksempel
Anonim

For å beregne prosentavkastningen deler du det faktiske utbyttet med det teoretiske utbyttet og multipliserer med 100.

EKSEMPEL

Hva er prosentutbyttet hvis 0,650 g kobber dannes når overflødig aluminium reagerer med en 2,00 g kobber (II) kloriddihydrat i henhold til ligningen

3CuCl2 • 2H20 + 2Al 3Cu + 2AlCl3 + 2H20

Løsning

Først beregner du det teoretiske utbyttet av Cu.

2,00 g CuCl2 • 2H20

# (1 mol CuCl2 • 2H20) / (170,5 g CuCl2 • 2H20) × (3 mol Cu) / (3 mol CuCl2 • 2H20) × (63,55 g Cu) / (1 mol Cu) =

0,745 g Cu

Beregn nå utbyttet.

% utbytte = (faktisk utbytte) / (teoretisk utbytte) × 100% = # (0,650 g) / (0,745 g) # × 100 % = 87.2 %