Spørsmål # fee41 + Eksempel

Spørsmål # fee41 + Eksempel
Anonim

Den forteller deg stoffets empiriske formel - de relative tallene for hver type atom i en formel enhet.

Eksempel

En forbindelse av nitrogen og oksygen inneholder 30,4% nitrogen og 69,6% oksygen i masse. Hva er dens empiriske formel?

Løsning

Anta 100,0 g av forbindelsen. Da har vi 30,4 g nitrogen og 69,6 g oksygen.

Moles N = 30,4 g N × # (1 mol N) / (14,01 g N) # = 2,17 mol N

Moles O = 69,6 g O × # (1 mol O) / (16,00 g N) # = 4,35 mol O

Molforhold N: 0 = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

Forholdet mellom molene er det samme som forholdet mellom atomene. Derfor er det to mol O-atomer for hvert N-atom.

Den empiriske formelen er NO2.

Dette er ikke nødvendigvis den faktiske formelen av forbindelsen. Den egentlige formel kan være NO2, N2O4, N3O6, etc. Alle disse har et N: O-forhold på 1: 2. Vi må gjøre andre eksperimenter for å bestemme den faktiske formelen.

Den forteller deg stoffets empiriske formel - de relative tallene for hver type atom i en formel enhet.

Eksempel

En forbindelse av nitrogen og oksygen inneholder 30,4% nitrogen og 69,6% oksygen i masse. Hva er dens empiriske formel?

Løsning

Anta 100,0 g av forbindelsen. Da har vi 30,4 g nitrogen og 69,6 g oksygen.

Moles N = 30,4 g N × # (1 mol N) / (14,01 g N) # = 2,17 mol N

Moles O = 69,6 g O × # (1 mol O) / (16,00 g O) # = 4,35 mol O

Molforhold N: 0 = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

Forholdet mellom molene er det samme som forholdet mellom atomene. Derfor er det to mol O-atomer for hvert N-atom.

Den empiriske formelen er NO2.

Dette er ikke nødvendigvis den faktiske formelen av forbindelsen. Den egentlige formel kan være NO2, N2O4, N3O6, etc. Alle disse har et N: O-forhold på 1: 2. Vi må gjøre andre eksperimenter for å bestemme den faktiske formelen.