Kjemi

Karbon, oksygen, fosfor, Silicon Carbon-har mange allotrope, inkludert Diamond, Graphite, Graphene, Fullerene ... Alle har unike egenskaper med en rekke bruksområder. Oksygen har standarden O_2 og Ozon, O_3. Ozon er viktig fordi det beskytter oss mot den skadelige UV-strålingen fra solen, på grunn av ozonlaget. Fosfor har også noen allotroper, en av de mest berømte (eller beryktede) er hvite fosfor P_4 som inneholder 4 fosforatomer bundet i en tetrahedral struktur. Årsaken til infamy er dens potensielle bruk som et brannvåpen. Silisium er normalt i en krystallinsk struktur, men det er en Les mer »

Reaksjon oppstår ikke Hvis det ikke oppstår vellykket kollisjon og lav aktiveringsenergi, skjer ikke reaksjon. Hvis partikler ikke kolliderer, knyttes ikke bindinger. Jeg vet ikke om du vet dette, for at partikler skal reagere, må de kollidere med riktig orientering og tilstrekkelig energi. Hvis det ikke er lav aktiveringsenergi eller energiinngang, starter ikke reaksjonen i det hele tatt. Les mer »

Konsentrasjonen ville være 0,76 mol / L. Den vanligste måten å løse dette problemet på er å bruke formelen c_1V_1 = c_2V_2 I ditt problem, c_1 = 4,2 mol / L; V_1 = 45,0 ml c_2 =?; V_2 = 250 ml c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (250,0 ml) = 0,76 mol / L Dette er fornuftig. Du øker volumet med en faktor på ca 6, så konsentrasjonen skal være omtrent ¹ / av originalen (¹ / × 4,2 = 0,7). Les mer »

Konsentrasjonen av oppløsningen ville være 0,64 mol / L. Metode 1 En måte å beregne konsentrasjonen av en fortynnet løsning på er å bruke formelen c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4,2 mol / L; V_1 = 45,0 ml = 0,0450 L c_2 =?; V_2 = (250 + 45,0) mL = 295 mL = 0,295 L Løs formelen for c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (295 "mL") = 0,64 mol / L Metode 2 Husk at antall mol er konstant n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4,2 mol / L × 0,0450 L = 0,19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "mol") / (0,295 "L") = 0,64 mol / L Dette er fornu Les mer »

Den begrensende reaktant ville være O2. Den balanserte ligningen for reaksjonen er 4C3H9N + 25O2 12CO2 + 18H20 + 4NO2 For å bestemme den begrensende reaktant beregner vi mengden produkt som kan dannes fra hver av reaktantene. Uansett hvilken reaktant som gir den minste mengden av produktet, er den begrensende reaktant. La oss bruke CO som produktet. Fra C3H9N: 26,0 g C3H9N × (1 "mol C3H9N") / (59,11 g C3H9N ") × (12" molCO2 ") / (4" mol C3H9N ") = 1,32 mol C02 Fra O2: 46,3 g O2 × 1 (mol "C02") / (25 "mol O2") = 0,694 mol C02 O2 gir den minste Les mer »

Husk alltid å tenke i forhold til molen for å løse et problem som dette. Først må du kontrollere at ligningen er balansert (den er). Deretter konverterer massene til mol: 41,9 g C_2H_3OF = 0,675 mol og 61,0g O_2 = 1,91 mol. Nå, husk at begrensende reaktant er den som begrenser hvor mye produktformer (dvs. det er reaktanten som løper ut først). Velg ett produkt, og avgjøre hvor mye som vil dannes først hvis C_2H_3OF løper ut, OG DER, hvis O_2 går tom. For å gjøre det enkelt, velg et produkt som har et 1: 1-forhold med reaktanten du vurderer. 0,675 mol C_2 Les mer »

Konsentrasjonen av AgNO3-oppløsningen er 0,100 mol / L. Det er tre trinn til denne beregningen. Skriv den balansert kjemiske ligningen for reaksjonen. Konverter gram AgI mol AgI mol AgNO3. Beregn molariteten til AgNO3. Trinn 1. AgNO3 + HI Agl + HNO3 Trinn 2. Moles AgNO3 = 0,235 g AgI × (1 "mol AgI") / (234,8 "g AgI") × (1 "mol AgNO3") / (1 "mol AgI ") = 1,001 × 10-3 mol AgNO3 trinn 4. Molaritet av AgNO3 =" mol AgNO3 "/" liter løsning "= (1,001 x 10-3 mol) / 0,100 mol / L Molariteten til AgNO3 er 0,100 mol / L. Les mer »

293 K Den spesifikke varmeformelen: Q = c * m * Delta T, hvor Q er mengden varme overført, c er stoffets spesifikke varmekapasitet, m er objektets masse og Delta T er endringen i temperatur. For å løse temperaturendringen, bruk formelen Delta T = Q / (c_ (vann) * m) Standard varmekapasitet av vann, c_ (vann) er 4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). Og vi får Delta T = (168 * J) / (4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10,0 K Siden Q> 0 vil den resulterende temperaturen være T_ f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10.0K = 293K (vær spesielt oppmerksom på betydelige tall) Ytterligere ressur Les mer »

Prøven inneholder 50,5% Na etter masse. 1. Bruk den ideelle gassloven til å beregne molene av hydrogen. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100,0 "kPa" × 1,164 "L") / (8,314 "kPa · L · K-1mol-1" × 300,0 "K") = 0,0466 68 mol H2 4 signifikante tall + 1 vaktsiffer) 2. Beregn mol Na og Ca (Dette er den tøffe delen). De balanserte ligningene er 2Na + 2H20 2NaOH + H2 2Ca + 2H20 Ca (OH) 2 + 2H2 La masse Na = x g. Så massen av Ca = (2,00 - x) g mol H2 = mol H2 fra Na + mol H2 fra Ca mol mol H2 fra Na = xg Na x (1 "mol Na") / (22,99 g Na) × (1 Les mer »

"K" _ "c" = 4 I dette spørsmålet blir vi ikke gitt likevektskonsentrasjoner av våre reagenser og produkter, vi må utarbeide det selv ved hjelp av ICE-metoden. Først må vi skrive ut den balansert ligningen. farge (hvit) (aa) Farge (hvit) (aa) Farge (hvit) (aa) 2 "HI" moles: farger (hvit) (aaaaaz) 2 farge (hvit) (aaaaaaa) 2 farge (hvit) (aaaaaaaaa) 0 Endring i mol: -1.48 farge (hvit) (aa) -1.48 farge (hvit) (aaa) +2.96 Likevektsmol: farge (hvit) (a) 0.53 farge (hvit) (zacaa) 0.53 farge (hvit) (aaaaa) 2.96 Så vi vet hvor mange mol vi har av hver ved likevekt. Si Les mer »

En masse på 11,0 * g karbondioksid vil igjen bli produsert. Når en 3,0 * g masse karbon brennes i en 8,0 * g masse dioxygen, er karbon og oksygen støkiometrisk ekvivalent. Selvfølgelig fortsetter forbrenningsreaksjonen i henhold til følgende reaksjon: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Når en 3,0 * g masse karbon brennes i en 50,0 * g masse dioxygen, er oksygen tilstede i støkiometrisk overskudd. Den 42,0 * g overskudd av dioxygen er sammen for turen. Loven om bevaring av masse, "søppel i ligner søppel ut", gjelder for begge eksemplene. Mesteparten av tiden, i kullfyrte gen Les mer »

Dette er fra Mountain Heights Academy. "Prosessen der en væske forandrer seg til et fast stoff kalles frysing. Energi tas bort under frysing. Temperaturen der en væske forandrer seg til et fast stoff, er dets frysepunkt. Prosessen der et fast stoff forandrer seg til en væske kalles smelting Energi tilsettes under smelting. Smeltepunktet er temperaturen der et fast stoff forandrer seg til en væske. " Jeg har vedlagt en lenke. (Http://ohsudev.mrooms3.net/mod/book/view.php?id=8112&chapterid=4590) Les mer »

Eksoterm reaksjon. Når en reaksjon oppstår i en kalorimeter, betyr termometeret en økning i temperatur, det betyr at reaksjonen gir varme til utsiden. Denne typen reaksjoner kalles eksoterm reaksjon. Generelt er syrebasereaksjoner kjent som eksoterme reaksjoner. Hvis motsatt skjer, kalles reaksjonen endoterm reaksjon. Her er en video om kalorimetri i detaljer: Termokjemi | Entalalp og kalorimetri. Les mer »

La oss si at du blir bedt om å balansere ligningen H2 + Cl2 HCl Du vil umiddelbart sette en 2 foran HCl og skrive H2 + Cl2 2HCl Men hvorfor kan du ikke skrive H2 + Cl2 H2Cl2? Dette er også en balansert ligning. Imidlertid bruker vi formlene i ligninger til å representere elementer og forbindelser. Hvis vi setter et tall (en koeffisient) foran formelen, bruker vi ganske enkelt en annen mengde av samme stoff. Hvis vi endrer abonnementet i formelen, endrer vi stoffet selv. HCl representerer således et molekyl som inneholder et H-atom festet til ett Cl-atom. H2Cl2 representerer et molekyl hvor to H-atome Les mer »

Entropi øker når et system øker sin lidelse. I utgangspunktet er et solidt bestilt, spesielt hvis det er krystallinsk. Smelt det, du får mer lidelse fordi molekyler nå kan glide forbi hverandre. Oppløs det, og du får en annen entropiøkning, fordi de oppløste molekylene nå er spredt mellom løsningsmiddel. Bestilling av entropi fra minst til størst: Solid -> Væske -> Gass Les mer »

Se nedenfor. Kullforbrenning genererer termisk energi (varme) og lysende energi (lys). Lysenergien er bortkastet, men varmen brukes til å koke en væske. Denne væsken blir oppvarmet, blir en gass og begynner å flyte oppover (kinetisk energi - bevegelse), flytte en vifte som er strategisk plassert underveis. Denne viften beveger magneter, og en forandring i magnetfeltet skaper strøm, og forandrer den kinetiske energien til elektrisk energi. Les mer »

HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + NaCl (aq) Dette ville være en nøytraliseringsreaksjon. Nøytraliseringsreaksjoner, med en sterk syre og en sterk base, produserer vanligvis vann og et salt. Dette gjelder også i vårt tilfelle! HCl og NaOH er sterke syrer og baser, så når de plasseres i en vandig løsning, dissocieres de i utgangspunktet helt i deres bestanddeler: H ^ + og Cl ^ - fra HCI og Na ^ + og OH ^ - fra NaOH. Da dette skjer, vil H ^ + fra HCI og OH ^ - fra NaOH komme sammen for å produsere H_2O. Så vil vår kjemiske reaksjon være: HCl (aq) + NaOH (aq) -> Les mer »

Godt spørsmål! La oss se på den ideelle gassloven og den kombinerte gassloven. Ideell gasslov: PV = nRT Kombinert gasslov: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Forskjellen er tilstedeværelsen av "n" antallet mol av en gass i Ideal Gas Law. Begge lover omhandler trykk, volum og temperatur, men bare den ideelle gassloven gir deg mulighet til å foreta spådommer når du varierer mengden gass. Så, hvis du blir spurt et spørsmål hvor gass er lagt til eller trukket fra, er det på tide å komme ut av den ideelle gassloven. Hvis mengden gass forblir konstant, og alt d Les mer »

Har du en tekstbok ...? Vi skriver ... ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) er sannsynligvis tilstede i oppløsning som [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), et koordineringskompleks hvis du liker Zn ^ (2+); kloridion kan løses med 4-6 vannmolekyler .... vi skriver Zn ^ (2+) eller ZnCl_2 (aq) som en stenografi. I nærvær av HØY konsentrasjoner av halogenid ion kan "tetraklorzinkat" -jonen, dvs. [ZnCl_4] ^ (2-), dannes ... I en vandig løsning av ZnCl2 er den dominerende arten i oppløsning [Zn (OH_2) _6] ^ (2+) og akvatisk kloridion .... Jeg har ingen data til hånden Les mer »

Bare atommasser skal tilsettes siden formelen er KCl. Les mer »

Du ville ha samme masse kalium som du startet med! Massen er bevart. "Masse kaliumhydroksyd" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Masse av kaliummetall" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 ~ = g Les mer »

Tapet av elektroner. Oksidasjon er definert som tap av elektroner. En enkel oksidasjonsreaksjon kan skje under elektrolyse og ved anoden. Kloridioner blir for eksempel oksidert til klorgass med følgende halvligning: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 Les mer »

For en forbindelse som Mg (OH) 2, ville q for hydroksid bli fordoblet fordi det er to av dem. Gitter energi i en ionisk forbindelse er proporsjonal med energien som brukes i produksjonen av forbindelsen. Da forbindelsen blir mer kompleks ved tilsetning av flere ioner til krystallgitterstrukturen, trenger mer energi. Fire trinn involvert i å danne et element i en krystall består av: 1) forandring av et fast stoff i metalltilstanden 2) forandring av det gassformige fast stoff i en ion 3) forandring av en diatomagass til en elementær form (om nødvendig) 4) kombinere ioner i en krystallinsk struktur Den mat Les mer »

Det riktige svaret er C) 5,0 g. > De signifikante tallreglene er forskjellige for tillegg og subtraksjon enn i multiplikasjon og divisjon. For tillegg og subtraksjon kan svaret ikke inneholde flere sifre forbi desimaltegnet enn tallet med de færre sifrene forbi desimaltegnet. Her er hva du gjør: Legg til eller trekk på vanlig måte. Telle antall siffer i desimaldelen av hvert nummer Rund svaret til FEWEST antall steder etter desimaltegnet for et tall i problemet. Dermed får vi farge (hvit) (m) 3.18color (hvit) (mml) "g" + 0,8 farger (rød) (|) farge (hvit) mll) "g") farge Les mer »

Titrering er en laboratoriemetode som brukes til å bestemme konsentrasjonen eller massen av et stoff (kalt analytten). En løsning av kjent konsentrasjon, kalt titranten, blir tilsatt til en oppløsning av analytten inntil akkurat nok er tilsatt for å reagere med hele analysen (ekvivalenspunktet). Hvis reaksjonen mellom titranten og analytten er en reduksjons-oksidasjonsreaksjon, kalles prosedyren en redoksitrering. Et eksempel er bruken av kaliumpermanganat for å bestemme prosentandelen jern i et ukjent jern (II) salt. Reaksjonsligningen er MnO4 ~ + 5Fe2 + + 8H + 5Fe3 + + Mn2 + + 4H2O Fe3 + -jonen Les mer »

HCl, HNO_3, H_3PO_4, HNO_2, H_3BO_3 Ledningsevnen blir gitt posty av H ^ + ioner. Du har to sterke syre fullt dissocierte som har større ledningsevne. HCl er mer ledende enn HNO_3, men forskjellen er svært liten. de senere forbindelsene er i rekkefølge av deres syrekraft H_3PO_4 med K_1 = 7 xx10 ^ -3, HNO_2 med K = 5 xx10 ^ -4, H_3BO_3 med K = 7 xx10 ^ -10 Les mer »

Vel, frekvensen r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) (negativ for reaktanter!) Ville ikke forandre seg, så lenge reaksjonens støkiometri ikke endret seg. Og siden det ikke, endres det ikke hvis reaksjon 2 var et ikke-raskt trinn. Du kan kanskje skrive r_1 når det gjelder r_2, hvis du visste dem numerisk, men hvis du ikke gjør det, så bør du være oppmerksom på at (Delta [D]) / (Deltat) ikke nødvendigvis er det samme mellom reaksjonene 1 og 2. Prisloven endres imidlertid. (Som sidenote, sannsynligvis ikke det beste eksempelet hvis du vil finne en rate lov!) Å få takstlo Les mer »

Hvor ellers men fra omgivelsene? Tenk på reaksjonen ....... H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) Hold isen i den lille lille hånden, og hånden din føles kald som isen smelter. Energi, som varme, overføres fra stoffskiftet til isblokken. Kjør et varmt bad, og hvis du forlater det for lenge, vil badevannet bli lunkent; det mister varme til omgivelsene. Og så må varmen komme fra et sted. I en eksoterm reaksjon, for eksempel hydrokarbonforbrenning, frigjøres energi ved sterke kjemiske bindinger, dvs. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta I gireaksjonen må vi bryte ster Les mer »

Det riktige svaret er C. (Spørsmål besvart). Buffer A: 0,250 mol HA og 0,500 mol A ^ - i 1 liter rent vann Buffer B: 0,030 mol HA og 0,025 mol A ^ - i 1 liter rent vann A. Buffer A er mer sentrert og har en høyere bufferkapasitet enn Buffer BB Buffer A er mer sentrert, men har en lavere bufferkapasitet enn Buffer BC Buffer B er mer sentrert, men har en lavere bufferkapasitet enn Buffer AD Buffer B er mer sentrert og har høyere bufferkapasitet enn Buffer AE. Det er ikke nok informasjon for å sammenligne disse buffere med hensyn til både sentrert og kapasitet En buffer er sentrert hvis den har l Les mer »

127,5 ~~ 128g Ved å bruke n =, c * v, hvor: n = antall mol (mol) c = konsentrasjon (mol dm ^ -3) v = volum (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1,5mol Nå bruker vi m = n * M_r, hvor: m = masse (kg) n = antall mol (mol) M_r = molar masse (g mol ^ -1) 1,5 * 85,0 = 127,5 ~~ 128g Les mer »

Forbindelsen A er sannsynligvis kobberkarbonat, og siden du ikke har nevnt det du refererer til som C, vurderer jeg det svarte faste stoffet som C, som er "CuO" ELLER kobber (II) oksid. Se, de fleste kobberforbindelser er blå i fargen. Det gir et lite hint at forbindelse A kan være en kobberforbindelse. Nå kommer til oppvarming delen. Mindre elektofositive metaller som sølv, gull og noen ganger kobber ved oppvarming gi ut flyktige produkter. Siden spørsmålet ditt sier at gassen som frigjøres er fargeløs uten noen beskrivelse av gassens natur, anser jeg at det er enten " Les mer »

Svaret er c) P <P ^ (3-) <As ^ (3-) Ifølge den periodiske trenden i atomstørrelse øker radiusstørrelsen når den går ned i en gruppe og reduseres når den går fra venstre til høyre over en periode. Når det gjelder ionisk størrelse, er kationer mindre enn deres nøytrale atomer, mens anioner er større enn deres nøytrale atomer. Ved hjelp av disse retningslinjene kan du enkelt manøvrere gjennom alternativene som er gitt til deg. Alternativ a) er eliminert fordi cesium er et massivt atom sammenlignet med nøytralt mangan - den tidligere er plass Les mer »

Fluor ... Fluor er det mest elektronegative elementet på det periodiske bordet, med en enorm elektronegativitet på 3,98. Det gjør det ekstremt reaktivt, og fluor vil reagere med nesten hvilken som helst forbindelse / element, om ikke alle elementer til å danne forbindelser og andre komplekse molekyler. For eksempel har det vært organiske platin-fluorforbindelser som syntetiseres for bruk i medisiner. Les mer »

Oksygen ble oksidert og klor ble redusert. Før reaksjonen hadde oksygen -2 oksidasjonsnummer, men etter reaksjon mistet oksygen 2 elektroner og det ble nøytral, så etter reaksjonen har oksygen null oksidasjonsnummer. Det betyr at oksygen er reduksjonsmiddel og det oksyderes. Merk at kalium før og etter reaksjon hadde +1 oksidasjonsnummer, så det er verken en reduksjonsmiddel eller en oksidasjonsmiddel Les mer »

Elektronegativitet øker ACROSS per periode, men reduserer ned en gruppe. Når vi går over det periodiske bordet fra venstre til høyre, legger vi til en proton (en positiv atomladning) til kjernen og et elektron til valensskallet. Det viser seg at elektron-elektron-avstøtning er dårligere enn atomkraftladningen, og når vi krysser perioden fra venstre til høyre blir ATOMS markant mindre på grunn av økt atomladning. Nå er elektronegativitet oppfattet av et atoms evne i et kjemisk bånd for å polarisere elektrondensiteten mot seg selv. (Vær oppmerksom på Les mer »

Rho (H20) = 1,00 g cm ^ -3; rho (H_3C-CH_2OH) = 0,79 g cm ^ -3. Er du sikker på at konklusjonene dine er riktige? Som fysisk forsker bør du alltid konsultere litteraturen for å finne de riktige fysiske egenskapene. Du har like masse vann og etanol. Som du vet, har du ikke like mange mol. Tetthetene i de rene løsningsmidler er merkbart forskjellige. Som en oppfølging, hva ville skje hvis du drakk begge mengder? I ett tilfelle ville du være død! Les mer »

Alt avhenger av antall partikler i prøven. > En milliard partikler vil ha større volum enn en partikkel. Hvis du har samme antall partikler, vil gassen ha større volum. Partiklene av materie i fast tilstand er tett sammen og festet på plass. (Fra www.columbia.edu) Partiklene av materie i flytende tilstand er fortsatt tett sammen, men de er langt nok fra hverandre for å bevege seg fritt.Partiklene av materie i gassformen er hverken tett sammen eller festet på plass. Gassen ekspanderer for å fylle beholderen. Således vil et gitt antall partikler ha størst volum i gasstilstanden Les mer »

Elektronaffinitet (EA) uttrykker hvor mye energi frigjøres når et nøytralt atom i gassformen får en elektron fra en anion. Periodiske trender i elektronaffinitet er som følger: Elektronaffinitet (EA) øker fra venstre til høyre over en periode (rad) og avtar fra topp til bunn over en gruppe (kolonne). Så, når du må sammenligne to elementer som er i samme periode, vil den ene til høyre ha en større EA. For to elementer i samme gruppe, vil den nærmeste toppen ha en større EA. Siden "Ca" og "K" er i samme periode, vil elementet med lavest Les mer »

Hydrogenbinding gjør isen mindre tett enn flytende vann. Den faste form av de fleste stoffer er tettere enn væskefasen, og en blokk av de fleste faste stoffer vil synke i væsken. Men når vi snakker om vann skjer noe annet. Det er vannavvik. Vannets uregelmessige egenskaper er de der oppførselen til flytende vann er ganske forskjellig fra det som finnes med andre væsker. Frosset vann eller is viser uregelmessigheter i forhold til andre faste stoffer. Molecule H_2O ser veldig enkelt ut, men det har et svært komplekst tegn på grunn av sin molekylære hydrogenbinding. En blokk med is Les mer »

Bare for å pensjonere dette spørsmålet .... Faktoren som påvirker spontaniteten av kjemisk forandring er IKKE entalpier, men entropi .... den statistiske sannsynligheten for lidelse. Det er faktisk eksempler på SPONTANT ENDOTHERMISK CHANGE der ENTROPY økes i den endoterme reaksjonen, og dermed blir reaksjonen termodynamisk gunstig. A priori, men den eksoterme forandringen bør være mer gunstig .... men ytterligere detaljer om reaksjonen er nødvendige .... Les mer »

[Ar] 3d ^ 4 eller 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) Krom og kobber er to spesielle tilfeller når det gjelder deres elektron konfigurasjoner - har bare 1 elektron i 4s-omgangen, i motsetning til de andre overgangsmetallene i første rad som har en fylt 4s-omgang. Årsaken til dette er fordi denne konfigurasjonen minimerer elektronavstøtning. Halvfylte orbitaler for "Cr" er spesielt den mest stabile konfigurasjonen. Så er elektronkonfigurasjonen for elementært krom 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5). Og elektronene i 4-tallsbanen fjernes f& Les mer »

"Kalsiumnitrid", husk at jeg ikke vil spise suppen etterpå. Kokepunktshøyde er proporsjonal med antall arter i oppløsning; det er en colligative eiendom. KCl (s) rarr K ^ + + Cl ^ - SrBr_2 (s) rarr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (s) + 6H_2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ ) + 2NH_3 (aq) Kalsiumnitrid gir langt de fleste partiklene i løsningen per molbasis, og selvfølgelig vil ammoniakken spekulere. Den eneste forurensningen jeg ville legge i min suppe ville være "natriumklorid". Hvordan ville dette påvirke kokepunktet? Metan. CH_4, er en flyktig, ikke-ionisk art. Du kan br Les mer »

Svaret på spørsmålet ditt er "375,0 m". Gitt frekvens av en bølge = 800 * 10 ^ 3 "Hertz" ("1 / s") hastighet på bølge = 3 * 10 ^ 8 "m / s" "bølgelengde" = "hastighet" / "frekvens" = * 10 ^ 8 "m / s") / (800 * 10 ^ 3 "1 / s") = "375,0 m" Les mer »

Hvorfor, alle av dem ........... Rutherfords observasjoner var bare det, det vil si observasjoner eller eksperimentelle resultater. Vår tolkning av disse observasjonene kan nå være annerledes (jeg vet ikke, jeg er ikke en "nukulær fysiker". Han var kjent som en ekstremt begavet eksperimentalist, og så vidt jeg vet er hans eksperimentelle data fortsatt kosher - selvfølgelig, De har blitt revidert og utvidet ved etterfølgende måling. Og dermed er Rutherfords observasjoner fortsatt legitime. Les mer »

Vel "peroksid", "" ^ (-) O-O ^ (-) er A DIAMAGNET ... ... ionen inneholder INGEN UNPAIRED elektroner. Og "superoksid ...", O_2 ^ (-), det vil si ... inneholder EN UNPAIRED electron .... dette dyret er PARAMAGNETISK. Og overraskende er dioxygen gass, O_2 ... også et PARAMAGNET. Dette kan ikke rationaliseres på grunnlag av Lewis dot formler ... og "MOT" må ved å påberope seg. HOMO er DEGENERATE, og de to elektronene opptar to orbitaler ... Og så "superoksid" og "dioxygen" er paramagnetsene ... Les mer »

Svaret er faktisk B. anilin. Alternativene er: A. Ammoniak K_b = 1,8 xx 10 ^ -5 B. Anilin K_b = 3,9 xx 10 ^ -10 C. Hydroxylamin K_b = 1,1 xx 10 ^ -8 D. Ketamin K_b = 3,0 xx 10 ^ -7 E. Piperidin K_b = 1,3 xx 10 ^ -3 Den sterkeste konjugerte syren vil tilsvare den svakeste basen, som i ditt tilfelle er basen som har den minste basisdissociasjonskonstanten, K_b. For en generisk svak basejevnvekt har du B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) Basisdissosiasjonskonstanten er definert Som K_b = ([BH ^ (+)] * [OH ^ (-)]) / ([B]) Verdien av K_b vil fortelle deg hvor villig en base er å Les mer »

"Ca" _3 "N" _2 har den mest eksoterme gitterenergien. > Gitter energi er energien som frigjøres når motsatt ladede ioner i gassfasen kommer sammen for å danne et fast stoff. Ifølge Coulombs lov er tiltrengningskraften mellom motsatt ladede partikler direkte proporsjonal med produktet av partikkelladningene (q_1 og q_2) og omvendt proporsjonalt med kvadratet av avstanden mellom partiklene. F = (q_1q_2) / r ^ 2 Dette fører til to prinsipper: 1. Gitter energi minker når du beveger deg ned i en gruppe. Atomradiusen øker når du beveger deg ned i en gruppe. Tiltrengn Les mer »

Basert på symmetri alene, vet vi at H_2S er den eneste av disse molekylene som har et dipolmoment. I tilfelle av Cl_2 er de to atomer identiske, så ingen polarisasjon av bindingen er mulig, og dipolmomentet er null. I alle andre tilfeller unntatt H_2S, er polariseringen av ladningen knyttet til hver binding nøyaktig avbrutt av de andre bindingene, noe som resulterer i ikke noe dipolmoment. For CO_2, er hver C-O-binding polarisert (med oksygen som tar en delvis negativ ladning og karbon en positiv ladning). Imidlertid er CO_2 et lineært molekyl, slik at de to C-O-bindingene polariseres i like og motsatte Les mer »

Begge disse reaksjonene er spontane. Du reagerer faktisk på to redoksreaksjoner, noe som betyr at du enkelt kan finne ut hvilken som helst, er spontan ved å se på standard reduksjonspotensialene for halvreaksjonene. Ta den første reaksjonen Cl_ (2 (g)) + 2Br _ (aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (1)) + 2Cl ((aq)) ^ (-) Standard reduksjonspotensialene for halv- reaksjoner er Br_ (2 (1)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Br _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1.09 V" Cl_ (2 (g)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons For at reaksjonen skal skje, trenger du klor for å oksidere bromidanionen til flytende bromim, og bli reduser Les mer »

Generelt sett er dispersjonskrefter de svakeste. Hydrogenbindinger, dipol-interaksjoner og polære bindinger er alle basert på elektrostatiske interaksjoner mellom faste ladninger eller dipoler. Spredningskreftene er imidlertid basert på forbigående interaksjoner hvor en kortvarig fluktuasjon i elektronmolen på ett atom eller molekyl matches av en motsatt momentvarig fluktuasjon på den andre, og derved skaper et øyeblikkelig attraktivt samspill mellom to gjensidig induserte dipoler. Denne attraktive dispersjonskraften mellom to nominelt uladede og upolariserte (men polariserbare) atomer er Les mer »

PH: 14 pOH: 0 La oss lage en liste over hva vi trenger å vite: Molarity, H +, pH, pOH; Syr, grunnleggende eller nøytral? 1M NaOH er vår molaritet og dissocieres fullt ut i Na ^ + og OH- i vann, slik at det også produserer 1M OH-. Bruk denne formelen til å finne pOH: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0; pOH er 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 pH er 14. Veldig grunnleggende substans Kilde: http://www.quora.com/What-is-the-pH-value-of-1M-HCl-and -1 m-NaOH Les mer »

A. Både Al og B har bare 3 valanseelektroner, så det vil ha det samme elektrondomenet for trigonal planar. De 3 elektronene er bundet, ingen ubundne elektroner på det sentrale atom. B, det er et par ubundne elektroner på det sentrale P-atom. C, samme som B, men sentralt atom er N. D, Be har bare 2 valanseelektroner og vann har et sentralt atom av O som har 2 par ubundne elektroner Les mer »

Ca 1,32 ganger 10 ^ -6 pounds Konverter antall år til dager slik at vi kan bestemme hvor mange halveringstider som er gått. 7 år = (365,25 ganger 7) = 2556,75 dager 2556,75 / (121) ca 21,13 Halveringstider Bruk ligningen: M = M_0 ganger (1/2) ^ (n) n = antall halveringstider M_0 = startmasse M = sluttmasse Dermed er startmassen 3 pund og antall halveringstider er 21,13: M = 3 ganger (1/2) ^ (21,13) M ca 1,32 ganger 10 ^ -6 pounds forblir etter 7 år. Les mer »

Overflatene av gassbobler i et skum tiltrekker hydrofobe partikler til deres overflater. Skumflotasjon er en prosess for å separere hydrofobe materialer fra hydrofile. Gruveindustrien bruker flotasjon for å konsentrere malmer. En knuser grinder malmen til fine partikler mindre enn 100 μm i størrelse. De forskjellige mineralene finnes da som separate korn. Blanding av vann med grunnmalm danner en slurry. Tilsetning av et overflateaktivt middel gjør det ønskede mineral hydrofobt. En luftstrøm produserer bobler i oppslemmingen. Hydrofobe partikler fester seg til luftboblene, som stiger og danner Les mer »

En mettet sukkeroppløsning vil vise to prosesser ved likevekt. De er ... 1. Oppløsningen av sukkermolekyler 2. Utfelling av sukkermolekyler Sukkermolekyler er intakte når de løses. Deres OH-funksjonelle grupper gjør dem polare og lett oppløst i vann. Her er en analogi. Tenk på sukkermolekyler som å være analoge med plater. Sukkerkrystaller er analoge med en stabel av plater og oppløste sukkermolekyler er som plater som er satt på bordet (ikke berører andre plater). En mettet løsning er som et bord som har noen plater satt ut (dispergerte oppløste partikl Les mer »

Bly (II) hydroksyd. Forbindelsen "Pb" ("OH" _2) inneholder to ioner: Kation "Pb" ^ (2+) og anionen "OH" ^ -. "Pb" (bly) er et overgangsmetall og har mer enn en mulig oksidasjonstilstand. Derfor ved IUPAC navngivningsloven, ville det være nødvendig å indikere oksidasjonstilstanden til elementet ved hjelp av romerske tall i parentes. [1] "Pb" ^ (2+) ion har en ionladning på 2+, noe som betyr at den har 2 færre elektroner enn protoner. Dermed vil oksidasjonsladningen være +2, som tilsvarer det systematiske navnet "Lead" (" Les mer »

Se dette gamle svaret ............ Du snakker om Democritus, et 6. århundre f.Kr. gresk. Hvorfor ble Democritus 'tidlige ide om at atomisme forlatt? Vel, hans musings var i utgangspunktet rent filosofisk, og han utførte ingen eksperimenter (så langt vi vet) som han kunne basere og teste på sine ideer. Selve ordet "atom" kommer fra gresk, alphatauomuos, som betyr "uncuttable", eller "udelelig". Selvfølgelig vet vi nå at atomet ikke er udelelig. Les mer »

Det faktum at elektroner beveger seg rundt kjernen, ble først foreslått av Lord Rutherford fra resultatene av alfa-partikkelspredningseksperimenten utført av Geiger og Marsden. Som en konklusjon av eksperimentet ble det antydet at all positiv ladning og mesteparten av massen av hele atomet ble konsentrert i en meget liten region. Lord Rutherford kalte det atomkjernen. For å forklare atomstrukturen antok han at elektroner flyttet rundt kjernen i bane, akkurat som planets bane rundt solen. Han foreslo en slik modell fordi hvis elektronene skulle være stabile, ville de kollapse inn i kjernen på g Les mer »

Se under: Da de er i like store mengder, vil vi alltid ha dobbelt så mange mol HX enn NaOH, da konsentrasjonen av syren er dobbelt så høy. Vi kan si at vi har 0,2 mol HX og 0,1 mol NaOH som vil reagere. Dette vil danne en sur buffer. De reagerer på følgende måte: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Så den resulterende løsningen vi har dannet 0,1 mol NaX og 0,1 mol HX forblir i løsningen, men som volumet er blitt fordoblet på grunn av at løsningene blir tilsatt til hverandre, konsentrasjonene av saltet og syren er halvert til henholdsvis 0,5 mol dm ^ -3. Ved b Les mer »

Du vet at ikke alle hydroksyder eller hydrogenhalogenider er sterke syrer .... For hydrogenhalogenid-serien ... HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - For X = Cl, Br, I er likevekten ligger til høyre når vi står overfor siden. Men for X = F konkurrerer det mindre fluoratomet for protonen, og fluoridkonjugatbasen blir entropisk disfavorert. Nå er noen hydroksider også sterke syrer, for eksempel svovelsyre: (HO) _2S (= 0) _2 + 2H_2O rightleftharpoons 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2) Og her fordeles den negative ladningen av dianionen rundt de 5 sentrene av sulfatanionet .... det som forbedrer sur Les mer »

Alle spontane prosesser er ikke eksoterm, fordi det er Gibbs Free energi som bestemmer spontanitet, ikke entalpien. En prosess er spontan dersom Gibbs frie energi er negativ. Et viktig uttrykk for Gibbs frie energi er gitt av DeltaG = DeltaH - T DeltaS Der Delta S er endringen i entropi og T er absoluttemperaturen i K. Du vil merke at dette uttrykket kan være positivt selv med en negativ entalpiforandring ( eksoterm prosess) hvis entropiendringen er negativ og temperaturen er høy nok. Et praktisk eksempel er kondensering av damp. Dette er en veldig eksoterm prosess. Men det har også en negativ endring i entr Les mer »

En alfa partikler er positivt ladet fordi det er i hovedsak kjernen til et Helium-4-atom. En helium-4-kjernen består av to protoner, som er positivt ladede partikler, og to nøytroner som ikke har elektrisk ladning. Et nøytralt He atom har en masse på fire enheter (2 protoner + 2 nøytroner) og en nettladning på null fordi den har to elektroner som balanserer protonens positive ladning; Siden en alfa-partikkel bare har protonene og nøytronene, vil dens ladning være +2 -> + 1 fra hver proton. Les mer »

Antibonding-orbitaler er høyere i energi fordi det er mindre elektrondensitet mellom de to kjernene. Elektroner har den laveste energien når de er mellom de to positive kjernene. Det tar energi å trekke et elektron bort fra en kjerne. Så når elektronene i et antibondenserende orbital bruker mindre tid mellom de to kjernene, er de på et høyere energinivå. Les mer »

Atommassene til de fleste elementer er fraksjonelle fordi de eksisterer som en blanding av isotoper av forskjellige masser. De fleste elementer forekommer som en blanding av isotoper av forskjellige masser. De fraksjonelle atommassene oppstår på grunn av denne blandingen. Nr. masse = total masse av alle atomer / antall atomer. Før vi beregner den gjennomsnittlige massen av atomer, la oss bruke en analogi. farge (blå) ("Anta at en klasse inneholder 10 gutter (masse 60 kg) og 20 jenter (masse 55 kg)." Farge (blå) ("Hva er studentens gjennomsnittlige masse." Farge (blå) Masse Les mer »

Atommodeller er nødvendige fordi atomer er for små for at vi skal se. Så vi gjør eksperimenter. Fra resultatene gjør vi gjetning om hvordan et atom ser ut. Deretter gjør vi flere eksperimenter for å teste den gjetningen. Fra disse resultatene endrer vi vårt gjetning, og prosessen fortsetter. Modellene gjør det mulig for oss å lage spådommer om kjemiske bindinger, molekylær geometri, reaksjoner, etc. Forutsigelsene kan ikke alltid være nøyaktige. Da må vi gjøre flere eksperimenter for å forklare resultatene. Femti år siden har det v Les mer »

Raskt svar: Atomspekter er kontinuerlige fordi energinivåene av elektroner i atomer er kvantisert. Elektronene i et atom kan bare ha visse energinivåer. Det er ingen mellomgrunn. Hvis en elektron er begeistret til et nytt energinivå, hopper det til det nivået øyeblikkelig. Når den returnerer til et lavere nivå, frigjør det energi i en kvantisert pakke. Denne utgivelsen skjer i form av lys av en bestemt bølgelengde (farge). Derfor representerer atomutslippspektra elektronene som returnerer til lavere energinivåer. Hver pakke med energi tilsvarer en linje i atomspekteret. Det Les mer »

P_2 = 33,3 gjentatt kPa (kilopascals) Boyles lov P_1V_1 = P_2V_2 Standard temperatur og trykk: 273.15K med et absolutt trykk på 1 atm (frem til 1982) 273.15K med et absolutt trykk på 100 kPa (1982 til stede) (100 kPa) (5.00L) = (P_2) (15L) Del (100 kPa) (5.00L) med (15L) for å isolere for P_2. (100 * 5) / (15) = P_2 Forenkle. 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa Kilde (r): http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law Les mer »

Bonding-orbitaler minimerer nukleær avstøtningsenergi. La oss se på følgende ligning som beskriver energien til et kvantemekanisk system via partikkel-i-en-boks-modellen for heliumatomet: E = overbrace (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "kinetisk Energi "overbrace (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12))" ^ "2-elektron termen "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" Nuclear repulsion energy "De to første uttrykkene angir kinetisk energi. La oss ignorere det da det ikke er vårt fokus. De 1-elektron-vilkårene beskriver de coulombiske attraksjonene til hver enkelt elektr Les mer »

Fordi på nivå av atomer og molekyler kan alle kollisjoner og endringer skje i begge retninger. Dette kalles "prinsippet om mikroskopisk reversibilitet". Hvis en binding kan brytes, kan den samme bindingen dannes fra fragmentene; Hvis en vridning er mulig, er motsatt vridning like mulig, og så videre. Men dette betyr ikke at frekvensen av en endring er lik frekvensen av motsatt konvertering. Bare ved den dynamiske likevekten skjer hver direkte og motsatt konvertering statistisk i samme takt. Denne simuleringen av en omdannelse fra reaktantene (alle perlerpopulasjonen til venstre) til mellannivå Les mer »

På grunn av forskjellen i antall elektroner. Klor har et protonnummer på 17. Ved å skrive ut subshell notasjonen vet vi at kloratom har 7 elektroner i ytterste skall. Kloranion, eller kloridion, derimot, siden den har akseptert 1 elektron for å oppnå stabil oktetarrangement, har den 8 elektroner i ytterste skall. Protonnummeret til både klor og kloridion forandrer seg ikke, men forblir på 17. Derfor kan vi utlede at tiltrengningskraftene på den ytre elektronen i kloridion er mindre enn kloratom, da det er flere elektroner. Konklusjon, kloridion har større atomradius på grun Les mer »

Forbrenningsreaksjon produserer produkter som har en lavere energitilstand enn reaktantene som var tilstede før reaksjonen. Et drivstoff (for eksempel sukker) har mye kjemisk potensiell energi. Når sukkeret brenner ved å reagere med oksygen, produserer det mest vann og karbondioksid. Både vann og karbondioksid er molekyler som har mindre lagret energi enn hva sukkermolekylene har. Her er en video som diskuterer hvordan man kan regne ut entalpiferien når 0,13 g butan blir brent. video fra: Noel Pauller Her er en video som viser forbrenningen av sukker. Reaksjonen går mye raskere enn normalt for Les mer »

Det er ikke en forklaring eller svar på ditt krav, fordi det har to hovedfeil. Første kovalente bindinger er ikke stoffer. En kjemisk binding er ikke laget av materie. Så, du kan ikke "oppløse" den i vann som sukker. 2dre Det er stoffer der deres atomer er sammenføyet med kovalente bindinger, og sukker er en av disse. Du vet at sukker ikke er uoppløselig i vann. Huske. Å stille gode spørsmål er mer nyttig, for å lære, enn å huske svar. Les mer »

Dehydrering syntese er viktig fordi det er prosessen som mange organiske polymerer er laget av. Når glukose molekyler går sammen for å danne amylose (stivelse), mister en glukose en H, og den andre glukosen mister en OH. H og OH kommer sammen for å danne vann. Så når to glukose molekyler kommer sammen for å danne en disakkarid, dannes en vannmolekyl og sparkes ut. Dette er grunnen til at prosessen kalles Dehydrering = tap av vann Syntese = danner noe nytt Denne prosessen skjer også når aminosyrer går sammen for å danne polypeptider (proteiner). Noel P. Les mer »

En endoterm reaksjon er en som absorberer energi i form av varme eller lys. Mange endoterme reaksjoner hjelper oss i vårt daglige liv. Forbrenningsreaksjoner Brennstoffet er et eksempel på en forbrenningsreaksjon, og vi som mennesker er avhengige av denne prosessen for våre energibehov. Følgende ligninger beskriver forbrenningen av et hydrokarbon som bensin: brensel + oksygenvarme + vann + karbondioksid Det er derfor vi brenner brennstoff (for eksempel paraffin, kull, propan og butan) for energi, fordi de kjemiske endringene som skjer i løpet av reaksjonen frigjør store mengder energi, som vi Les mer »

P_2 = 7362.5 mmHg Boyles lov P_1V_1 = P_2V_2 Standard temperatur og trykk i mmHg: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure (760mmHg ) (4,65L) = P_2 (0,480L) Del (760mmHg * 4,65L) med (0,480L) for å isolere for P_2. (760 * 4,65) / (0,480) = P_2 Forenkle. (3534 / 0,480) = P_2 7362,5 mmHg = P_2 # Les mer »

Fordi alle disse sakte molekylære bevegelser, dvs. krever utvinning av varme fra systemet. Eksoterm etter definisjon betyr utgivelse av varme fra et system. Enhver prosess som senker partiklene i systemet på grunn av varmeutstrømning utover, er derfor eksoterm. Frysing har partikler av en væske sakte ned for å danne en gitterstruktur og bli en fast fase. Kondensasjon har partikler av en gass sakte for å danne intermolekylære krefter og overgang til en flytende fase. Deposisjon har partikler av en gass sakte for å danne en gitterstruktur, blir et fast stoff og hoppe over væskefas Les mer »

Som nevnt her, er intermolekylære krefter (IMF) viktige fordi de er den ledende årsaken til forskjeller i fysiske egenskaper mellom lignende molekyler. Husk å lese det lenkede svaret for å se om du ikke er kjent med IMF. Fysiske egenskaper som ofte diskuteres når det gjelder IMF i rene stoffer, er: Smeltepunkt og kokepunkter - når molekylene går fra fast til flytende eller flytende til gass. Damptrykk - trykket som utøves av gasser på beholderens vegger Fordampning av fordampning - energi som trengs ved konstant trykk for å snu væske til gass Viskositet - væsketyk Les mer »

H_2O har en varmekapasitet over fire ganger større enn N_2. Varmekapasitet er hvor mye energi et stoff kan absorbere før temperaturen endres. Fordi solfangststrålingen svinger så vilt fra dag til natt, jo nærmere er du til en kjøleboks, jo mindre temperaturvariasjon vil du bli utsatt for over en gitt tidsperiode. Generelt er jo større vannmassen, jo mer stabile tilstøtende landmasser vil være. Lokalt er dette ikke alltid tilfellet da noen atmosfæriske bevegelser forhindrer eller begrenser vekselvirkninger mellom en landsmasse og den tilstøtende vannkroppen. Men som du Les mer »

Per definisjon er en Lewis-base et elektronpar-donor. Gitt at Lewis-baser er elektronpar-donorer, kan de sikkert binde til Lewis sure sentre (som H ^ + og metallioner), som ACCEPT-elektrondensitet. Metallligandligering involverer formelt donasjon av et elektronpar fra liganden til metallet. For et kompleks som [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), hva var Lewis-syren, og hva var Lewis-basen før komplekset ble dannet? Les mer »

Metalliske forbindelser er; Sterk Duktil Malleable Ledende av varme og elektrisitet Årsaken til hvorfor metalliske forbindelser besitter disse egenskapene er fordi elektronene ikke holder seg i deres tildelte orbitaler, de blir delokalisert og beveger seg over alt. Men hva har dette å gjøre med å drive strøm? Vel de delokaliserte elektronene vil alle bevege seg i samme retninger når en varmekilde blir brukt, for eksempel å brenne fossile brensler (den vanligste måten), energien i bevegelsen av elektroner bærer varme fra den ene siden på en kobbertråd som brukes i kraft Les mer »

Opp quarks og down quarks er litt forskjellige i masse. Dette spørsmålet strekker seg inn i partikkelfysikkens rike, men heldigvis er svaret ikke så grundig. Nucleons er gruppen begrepet som brukes til å referere til både protoner og nøytroner. Bildet over viser quark-sammensetningen av disse to subatomiske partiklene. Men hva er quarks? Kvarker er grunnleggende partikler, dvs. de er, så vidt vi vet, uutslettelig. Det er seks typer kvark, men jeg skal bare diskutere to av disse typene her. Disse to kvarkene er 'opp'-kvarken (u) og' ned'-kvarken (d). Du vil merke at en nukl Les mer »

Fordi vi ikke kan vite hvor elektronen egentlig er, når som helst. I stedet er det vi gjør beregne sannsynligheten for at et elektron er på hvert punkt i rommet rundt atomkjernen. Dette tredimensjonale settet av sannsynligheter viser at elektroner ikke pleier å være akkurat hvor som helst, men er mest sannsynlig å bli funnet i bestemte områder av rom med bestemte former. Vi kan da velge et nivå av sannsynlighet, for eksempel 95%, og tegne en kant rundt volumet der elektronen har en sannsynlighet på 95% eller bedre for å bli funnet. Disse volumene i rommet er de klassiske or Les mer »

Oksidasjon er tapet av elektroner, mens reduksjon er gevinsten av elektroner. Under en reaksjon, hvis en bestemt reaktant fikk elektroner (bli redusert), ville dette bety at en annen reaktant mistet disse elektronene (bli oksidert). For eksempel: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Det er klart at Mg ble oksidert (tapt elektroner) for å bli to Mg ^ (2+) ioner. Men hvor ville de elektronene gå? Se på de halvioniske ligningene: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e (-) -> 0 ^ (aq) Her er det klart at elektronene avbryter hverandre for å gi deg en balansert ligning: bb2Mg (s) + O_2 Les mer »

Vel, hva er en dipol ...? En dipol er en fysisk separasjon av positiv og negativ ladning. Gitt elektronegative atomer innenfor en molekyl, dvs. atomer som sterkt polariserer elektrondensiteten mot seg selv, opplader separasjon og molekylære dipoler dannes ... Og la oss se på et par molekylære dipoler, si HF og H_2O .... begge oksygen og fluoratomer er elektronegative med hensyn til hydrogen .... og det er ulik fordeling av elektronisk ladning i molekylet ... det vi kunne representere som ... stablerel (+ delta) H-stackrel (-delta) F , eller stackrel (+ delta) H_2stackrel (-delta) O ... Jeg lar deg se opp de Les mer »

T_2 = ~ 45.96C Charles 'Law http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) Plugg inn dataene dine. (1,36 / 25) = (2,5 / T_2) Cross-multiply. 1.36T_2 = 62.5 Del med 1,36 for å isolere for T_2. 62.5 / 1.36 = T_2 T_2 = 45.95588235294C Les mer »

Å hjelpe til med å forstå og forutsi hvordan ting fungerer. All naturvitenskap er basert på modeller. Modeller foreslås og testes av observasjoner. Hvis observasjoner ser ut til å bekrefte at modellen er nøyaktig, kan modellen brukes til å gjøre spådommer som peker i retning av flere bruksområder. Eksempelvis kan modeller av væskedynamikk brukes til å forutsi hvordan værsystemene skal bevege seg og utvikle seg. Modeller av kjemiske reaksjoner kan brukes til å forutsi resultatene av bruk av forskjellige reagenser, etc. Modeller av bevegelse av masser Les mer »

Egentlig er alle isotoper radioaktive Noen er mye mer radioaktive enn andre. Den andre loven om termodynamikk sier at alt går fra orden til lidelse. Et atomatom er en svært rekkefølge struktur. Den andre loven sier at alt høyt ordre struktur med pause fra hverandre og bevege seg mot uorden. (En dag langt i avstandsframtid vil det være total forstyrrelse, og det kommer ingen rolle igjen) Når et atom går fra hverandre, forårsaker det radioaktivt henfall. Spørsmålet er hva som gjør atomer mer stabile enn andre, slik at frekvensen av radioaktivt henfall ikke merkes? Svaret Les mer »

Summen av alle kjemiske prosesser i kroppen kalles kroppene METABOLISM. METABOLISM er summen av alle prosesser som bryter ned materialer i kroppen kjent som CATABOLISM og alle prosesser som bygger opp materialer i kroppen kjent som ANABOLISM. ANABOLISM er en prosess som bygger, setter sammen, kombinerer, også kjent som syntese. Byggeproteiner, prosessen med å konvertere DNA-planen til polypeptidkjedene som til slutt vil bli proteiner som bygger og former kroppene våre, kalles PROTEIN SYNTHESIS. Proteiner kan ta form av vev som kollagen i brusk, elastin i sener, albuminprothrombin og fibrinogen i blod, eller Les mer »

De gir oss reaktiviteten til elementene. Hvis valenselektronene av elementene er veldig nært eller virkelig langt til 8, som 1 eller 7, har disse elementene en tendens til å være svært reaktive og har generelt ikke mange oksidasjonstilstander. Alkalimetallene (gruppe 1-elementene) har hver 1 valenselektron, slik at de har en tendens til å være svært reaktive, og lett mister den elektronen. Halogenene (gruppe 7 eller 17 elementer) har hver 7 valenselektroner, og vil reagere med nesten alt for å få den ekstra elektronen til å fullføre sin oktet. Se på elementene p&# Les mer »

Vel, ekte gasser har intermolekylære krefter, ikke sant? Og dermed bruker vi van der Waals statslig forklaring for slike styrker: P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) Disse kreftene manifesterer seg i: a, en konstant som står for de gjennomsnittlige tiltrekningskraftene. b, en konstant som står for det faktum at gasser ikke alltid er ubetydelige i forhold til beholderens størrelse. og disse modifiserer det ekte molære volumet, barV - = V / n. Ved løsning for den kubiske ligningen i forhold til molarvolumet barul | stackrel ("") barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) Les mer »

Elektrofiiler er Lewis-baser fordi de to definisjonene har samme definisjon når det gjelder elektroner. I Lewis-definisjonene av syrer og baser er en Lewis-syre definert som et elektronpar-akseptor, som vil anskaffe et elektronpar. En Lewis-base er noe som gir dette elektronparet, dermed begrepet "giver". En nukleofil er en kjemisk art som donerer et elektronpar til en elektrofil for å danne en kjemisk binding i forhold til en reaksjon. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) Med andre ord er en nukleofil en "elektronisk kjærlig" kjemikalie. Du kan se at de to definisjonene overlapper Les mer »

Utbredelsen av en elektrisk strøm avhenger av passasje av ladede partikler. Og når en sterk syre, sier HX, oppløses i vann, resulterer to slike ladede partikler, dvs. X ^ - og en art vi tenker som H ^ + eller H_3O ^ +. Og begge disse ionene tillater passasje av elektrisk ladning, dvs. løsningene er ledende. På den annen side, for svakere syrer, er det mindre ladede partikler i oppløsning. Og dermed er disse syrer lite ledende. Les mer »

Generelt sett gjør de det ikke - selv om det er unntak. For at forbindelser skal føre elektrisitet, må det tilføres partikler som er til stede - slik som tilfellet med ioniske forbindelser som består av positivt eller negativt ladede ioner. Det er også scenarier hvor uparrede elektroner også kan være gratis å utføre ladning. Syrer kan for eksempel ionisere i oppløsning for å produsere ioner, som er fri til å lede elektrisk strøm. Visse polymerer, med gratis elektroner eller flere bindinger, kan også føre elektrisk strøm. Grafitt har ogs Les mer »

Hva er nytt i n = 3? Husk at vinkelmomentetallet l forteller deg hvilken orbital subshell du har, s, p, d, f, ... Vel, du bør merke at "" farge (hvit) (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, dvs. at maksimumet 1 er en mindre enn n, hovedkvantumet (som indikerer energinivået), hvor: n = 1, 2, 3,. . . Derfor, hvis vi er i den tredje perioden, introduserer vi n = 3, og så er n - 1 = 2 og orbitaler med opp til l = 2, d orbitaler mulig. Det vil si at 3s, 3p, og 3d orbitals er brukbare. Dette er spesielt kjent i silisium, fosfor, svovel og klor hvis vi vurderer den tredje perioden. Bruk av diss Les mer »

Heisenbergs usikkerhetsprinsipp Werner Heisenberg utviklet dette prinsippet med hensyn til kvantemekanikk. I en veldig enkel oversikt forklarer det hvorfor du ikke nøyaktig kan måle partikkelhastighet og steder samtidig. Siden vi vet at lysets hastighet (som bare er fotokonsoller) er 3,0 x 10 ^ 8 m / s og lysets hastighet er konstant, noe som betyr at det ikke er noen akselerasjon eller retardasjon av lys, kan vi ikke vite nøyaktig plasseringen av fotonen. Å vite en betyr at du ikke kan kjenne den andre. Les mer »

Du kan legge til en metylgruppe til det første karbonatomet i en propan-parentingkjede, men det ville være ekvivalent med butan eller vanlig, uforgrenet butan. Her er hvorfor det ville være slik. Nedenfor finner du de to isomerer av butan, butan og 2-metylpropan. Hvis du starter med bindelinjens notasjon for propan eller C_3H_8, får du noe slikt. Nå er en metylgruppe representert som en enkel linje. Hvis du ser nøye på propanstrukturen, merker du at det å legge metylgruppen på enten karbon 1 eller karbon 3, vil produsere en av disse to strukturene (metylgruppen er tegnet i bl Les mer »

Farge i overgangs-serie metallforbindelser skyldes generelt elektroniske overganger av to hovedtyper: ladningstransportoverganger dd overganger Mer om ladningstransportoverganger: En elektron kan hoppe fra en overveiende ligandorbitral til et overveiende metallomløp, noe som gir opphav til en ligand- overføring til metalloverføring (LMCT). Disse kan lettest oppstå når metallet er i en høy oksidasjonstilstand. F.eks. Er fargen på kromat-, dikromat- og permanganat-ioner på grunn av LMCT-overganger. Mer om d-d-overganger: En elektron hopper fra en d-orbital til en annen. I komplekser av Les mer »

Bohr-modellen av atomet er veldig mye som vårt solsystem, med en sol som sentrum som atomkernen og planetene låst i definerte baner som elektronene låst i baner rundt kjernen. Vi forstår nå at elektroner finnes i orbitalskyer og deres bevegelse er tilfeldig innenfor det tredimensjonale orbitalområdet. Jeg håper dette er gunstig. SMARTERTEACHER Les mer »

Chadwick brukte beryllium fordi tidligere arbeidere hadde brukt det i sine eksperimenter. > I 1930 skutt Walther Bothe og Herbert Becker a-stråler på beryllium. Det utstrålede en nøytral stråling som kunne trenge inn i 200 mm bly. De antok at strålingen var højenergiske y-stråler. Irène Curie og hennes mann så da at en stråle av denne strålingen slo protoner løs fra paraffin. Chadwick følte at strålingen ikke kunne være y-stråler. A partiklene kunne ikke gi nok energi til å gjøre dette. Han trodde at berylliumstrålene var Les mer »

James Chadwick ble tildelt Nobelprisen for sin oppdagelse av nøytronen. Han begynte sitt arbeid som assistent til Ernest Rutherford på Cavendish. Rutherfords gullfolie-eksperiment førte til forståelsen av atomkernen og den tomme spec i atompartikler. Cavendish oppdaget nøytronen i sitt arbeid med å finne en kur mot kreft. Han fortsatte å bestemme nøytronets masse. Hans MAUD-rapport førte til USAs alvorlige engasjement i kjernefysikk, som til slutt førte til atombomben. Jeg håper dette var nyttig. SMARTERTEACHER Les mer »