Når HCI er oppløst i qater, kan det føre strøm. Skriv kjemisk ligning for den for reaksjonen som tar steder når NaOH blir tilsatt i løsningen.

Svar:

# HCI (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (1) + NaCl (aq) #

Forklaring:

Dette ville være en nøytraliseringsreaksjon.

Nøytraliseringsreaksjoner, med en sterk syre og en sterk base, produserer vanligvis vann og et salt.

Dette gjelder også i vårt tilfelle!

# HCl # og # NaOH # er sterke syrer og baser henholdsvis, så når de plasseres i en vandig løsning, dissocieres de i utgangspunktet helt inn i deres bestanddeler: #H ^ + # og #Cl ^ - # fra # HCl #, og #Na ^ + # og #OH ^ _ # fra # NaOH #.

Som dette skjer, vil #H ^ + # fra # HCl # og #OH ^ - # fra # NaOH # ville komme sammen for å produsere # H_2O #.

Så, vår kjemiske reaksjon ville være:

#HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (1) + Na ^ (+) (aq) + Cl ^ (-) (aq) #

Som er faktisk det samme som:

# HCI (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (1) + NaCl (aq) #

Som syre reagerer svoveldioksid med natriumhydroksydoppløsning for å danne et salt som kalles natriumsulfat Na2SO3 og vann. Skriv en balansert kjemisk ligning for reaksjonen (vis tilstandssymboler)?

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((1)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Nå har en balansert likning av en reaksjon like store atomer av hvert element på begge sider. Så vi teller atomene hvert element. Vi har 1 atom svovel på den ene siden (SO_2) og 1 på den andre siden (Na_2SO_3). Vi har 3 atomer av oksygen på den ene siden (SO_2 og NaOH), men 4 på den andre siden (Na_2SO_3 og H_2O). Vi har 1 atom natrium (NaOH), men 2 på den andre siden (Na_2SO_3). Vi har 1 atom hydrogen (NaOH), men 2 på den andre siden (H_2O). Så for å balansere det: SO_2 (g) + 2

Når vandige oppløsninger av HCl og NaOH blandes sammen i et kalorimeter, øker temperaturen på oppløsningen. Hvilken type reaksjon er dette?

Eksoterm reaksjon. Når en reaksjon oppstår i en kalorimeter, betyr termometeret en økning i temperatur, det betyr at reaksjonen gir varme til utsiden. Denne typen reaksjoner kalles eksoterm reaksjon. Generelt er syrebasereaksjoner kjent som eksoterme reaksjoner. Hvis motsatt skjer, kalles reaksjonen endoterm reaksjon. Her er en video om kalorimetri i detaljer: Termokjemi | Entalalp og kalorimetri.

Hvorfor reagerer svovelsyre annerledes avhengig av om det er tilsatt vann eller vann blir tilsatt?

Du bør aldri gjøre det sistnevnte ........... Og jeg har sagt før her at "hvis du spytter i syre spretter den tilbake!" Når en syre blir tilsatt til vann, oppløses hovedparten av løsningen, vannet PLUS den vandige syren, mens syren løses. Når vann tilsetter til syre, er blandingen aldri øyeblikkelig og vanndråpet er solvatert forårsaker et hot spot, som kan boble og spytte. Med den omvendte tilsetningen, sur til vann, vil den fortsatt bli varm, men størstedelen av løsningen oppvarmer seg, og den oppvarmes globalt ikke lokalt. Jeg er nølende med