Hvilken av de følgende har den mest eksoterme gitterenergien: Ca_3N_2, CaO, SrF_2, Sr_3N_2, Ca_3P_2?

Hvilken av de følgende har den mest eksoterme gitterenergien: Ca_3N_2, CaO, SrF_2, Sr_3N_2, Ca_3P_2?
Anonim

Svar:

# "Ca" _3 "N" _2 # har den mest eksoterme gitterenergien.

Forklaring:

Gitter energi er energien frigjort når motsatt ladede ioner i gassfasen kommer sammen for å danne et fast stoff.

I følge Coulombs lov, tiltrekningskraften mellom motsatt ladede partikler er direkte proporsjonal med produktet av ladningene til partiklene (# Q_1 # og # Q_2 #) og omvendt proporsjonal med kvadratet av avstanden mellom partiklene.

#F = (q_1q_2) / r ^ 2 #

Dette fører til to prinsipper:

1. Gitter energi minker når du beveger deg ned i en gruppe.

Atomradiusen øker når du beveger deg ned i en gruppe.

Tiltrengningskraften er omvendt proporsjonal med kvadratet av avstanden, slik at gitterenergien avtar når atomradiusen øker.

2. Gitter energi øker ettersom ladningens størrelse øker.

Tiltrengningskraften er direkte proporsjonal med produktet av partikladningene.

Derfor øker gitterenergien etter hvert som kostnadene øker.

Konklusjon: saltene med de største ioniseringsenergiene vil være på toppen av det periodiske systemet og vil ha ioner med de største kostnadene.

La oss sette sammen ioner i et mini-periodisk bord.

# "Ca" ^ "2 +" farge (hvit) (m) "N" ^ "3-" farge (hvit) (m) "O" ^ "2-" farge (hvit) (m) "F" ^ "-" #

# "Sr" ^ "2 +" farge (hvit) (ml) "P" ^ "3 -" #

Kation med den minste ioniske radius er # "Ca" ^ "2 +" #.

Anionen med den største ladningen er # "N" ^ "3 -" #.

Dermed er saltet med den mest eksoterme gitterenergien # "Ca" _3 "N" _2 #.