Hva ville være det begrensende reagenset hvis 26,0 gram C3H9N ble omsatt med 46,3 gram O2? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + 18H2O + 4NO2

Den begrensende reaktant ville være O2.

Den balansert ligningen for reaksjonen er

4C3H9N + 25O2 12CO2 + 18H20 + 4NO2

For å bestemme begrensende reaktant beregner vi mengden produkt som kan dannes fra hver av reaktantene. Uansett hvilken reaktant som gir den minste mengden av produktet, er den begrensende reaktant.

La oss bruke CO som produktet.

Fra C3H9N:

26,0 g C3H9Nx # (1 "mol C3H9N") / (59,11 g C3H9N ") × (12" molCO2 ") / (4" mol C3H9N ") # = 1,32 mol C02

Fra O2:

46,3 g O2 × # (1 "molO2") / (32,00 "gO2") × (12 "molC02") / (25 "molO2") # = 0,694 mol C02

O2 gir den mindre mengden CO, slik at O2 er den begrensende reaktant.

Håper dette hjelper.