Hvorfor er valenselektroner viktige?

Svar:

De gir oss reaktiviteten til elementene.

Forklaring:

Hvis valenselektronene av elementene er veldig nært eller veldig langt til #8#, som #1# eller #7#, disse elementene har en tendens til å være svært reaktive og har generelt ikke mange oksidasjonstilstander.

Alkalimetallene (gruppe #1# elementer) har hver #1# valenselektroner, slik at de pleier å være svært reaktive, og lett mister den elektronen.

Halogenene (gruppe #7# eller #17# elementer) har hver #7# valenselektroner, og vil reagere med nesten alt bare for å få den ekstra elektronen til å fullføre sin oktet.

Se på elementene på det periodiske bordet:

Kan du forutsi hvilke elementer som skal reagere?

Hvorfor er valenselektroner ansvarlig for atomenes oppførsel?

Valenselektronene er i det ytre elektronskallet av et atom. Disse ytre elektronene "ser" hverandre når atomer kolliderer. Derfor er de elektronene som deles eller overføres når atomer møtes.

Hvorfor kan elementer i tredje periode overstige 8 valenselektroner?

Hva er nytt i n = 3? Husk at vinkelmomentetallet l forteller deg hvilken orbital subshell du har, s, p, d, f, ... Vel, du bør merke at "" farge (hvit) (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, dvs. at maksimumet 1 er en mindre enn n, hovedkvantumet (som indikerer energinivået), hvor: n = 1, 2, 3,. . . Derfor, hvis vi er i den tredje perioden, introduserer vi n = 3, og så er n - 1 = 2 og orbitaler med opp til l = 2, d orbitaler mulig. Det vil si at 3s, 3p, og 3d orbitals er brukbare. Dette er spesielt kjent i silisium, fosfor, svovel og klor hvis vi vurderer den tredje perioden. Bruk av diss

Hvorfor kan vi ikke finne ut hvor mange valenselektroner i overgangsmetaller?

Det skyldes at (n-1) d og ns-orbitaler er ganske nært i energi til hverandre, og tillater vanligvis tilgang av elektroner fra begge sett med orbitaler ved binding. Jeg går i detalj på dette her: http://socratic.org/s/aMJvqHfH