Som nevnt her er intermolekylære krefter (IMF) viktige fordi de er den viktigste årsaken til forskjeller i fysiske egenskaper mellom lignende molekyler.
Husk å lese det lenkede svaret for å se om du ikke er kjent med IMF.
Fysiske egenskaper ofte diskutert når det gjelder IMF i ren stoffene er:
- Smeltepunkt og kokepunkt - når molekylene går fra fast til flytende eller flytende til gass.
- Damptrykk - trykket som utøves av gasser på beholderens vegger
- Enthalpy av fordampning - energi som trengs ved konstant trykk for å snu en væske til gass
- Viskositet - Tykkelse av væske når det gjelder væskestrøm
- Overflatespenning - Motstand mot forvrengning på overflaten av væsken fra poking
De kjerneprinsipp er det den sterkere IMF i prøven av molekyler, jo mer sterk de samhandler, noe som betyr at de holder seg sammen mer.
Det fører til følgende trender:
- sterkere IMF
#-># høyere smelte og kokepunkter (vanskeligere å smelte og koke) - sterkere IMF
#-># Nedre damptrykk (vanskeligere å koke) - sterkere IMF
#-># høyere entalpy av fordampning#DeltaH_ (VAP) # (tar mer energi ved konstant atmosfærisk trykk for å snu væske til gass) - sterkere IMF
#-># høyere viskositet (en tykkere væske, strømmer mer som melasse) - sterkere IMF
#-># høyere overflatespenning (mer motstandsdyktig mot deformasjon fra poking)
Hvilke intermolekylære krefter er tilstede i CH_3F?
Dipole-Dipole og London (Dispersion) Forces. Flott spørsmål! Hvis vi ser på molekylet, er det ingen metallatomer som danner ioniske bindinger. Videre mangler molekylet hydrogenatomer bundet til nitrogen, oksygen eller fluor; utelukke hydrogenbinding. Til slutt er det en dipol dannet av forskjellen i elektronegativitet mellom karbon og fluoratomer. Dette betyr at fluormetanmolekylet vil ha en sterk dipol-dipolkraft. Som alle molekyler har London (spredning) kraft som forårsaket av elektroner og positive kjerner, er den også til stede.
Hvorfor kalles kreftene ofte grunnleggende eller grunnleggende krefter? Hvor er disse styrkene funnet? Hvordan er andre krefter knyttet til dem?
Se nedenfor. Det er 4 grunnleggende eller grunnleggende krefter. De kalles så fordi alle samspill mellom ting i universet kan kokes ned til dem. To av dem er "makro", noe som betyr at de påvirker ting som er atomstørrelser og større, og to er "mikro", noe som betyr at de påvirker ting i atomskala. De er: A) Makro: 1) Gravity. Det bøyer plass, gjør ting bane andre ting, tiltrekker seg ting til hverandre osv. Det er derfor vi blir ikke kastet ut i rommet. 2) Elektromagnetisme. Det er ansvarlig for elektrisitet og magnetisme. B) Mikro: 1) Sterk kraft. Dette gjør at a
Hvorfor svekker intermolekylære krefter som kinetisk energi av partikler øker?
Fordi intermolekylær tiltrekning er omvendt proporsjonal med avstanden mellom molekylene. Mammens molekyler ved vanlige temperaturer kan alltid anses å være uoppløselige, tilfeldig bevegelse ved høye hastigheter. Dette innebærer at kinetisk energi er forbundet med hvert molekyl. Fra Boltzmann-fordelingen kan vi utlede gjennomsnittlig molekylær kinetisk energi assosiert med tre dimensjoner av et molekyl som KE_ "average" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT Vi vet også at intermolekylære krefter er tiltrengningskrefter eller avstøtning som virker mellom nærliggende