Svar:
Fordi intermolekylær tiltrekning er omvendt proporsjonal med avstanden mellom molekylene.
Forklaring:
Mammens molekyler ved vanlige temperaturer kan alltid anses å være uoppløselige, tilfeldig bevegelse ved høye hastigheter. Dette innebærer at kinetisk energi er forbundet med hvert molekyl.
Fra Boltzmann-fordelingen kan vi utlede gjennomsnittlig molekylær kinetisk energi assosiert med tre dimensjoner av et molekyl som
Vi vet også at intermolekylære krefter er tiltrengningskrefter eller avstøtning som virker mellom nabostillede partikler; som kan være atomer, molekyler eller ioner.
Også det kraften av intermolekylær tiltrekning er omvendt proporsjonal med avstanden mellom partiklene.
Den økte gjennomsnittlige kinetiske energien holder molekylene lenger fra hverandre og beveger seg rundt. Dette resulterer i økningen av den gjennomsnittlige intermolekylære avstanden. Som nevnt ovenfor, reduseres den intermolekylære tiltrekningen.
Ky har tre ganger flere bøker som Grant, og Grant har 6 færre bøker enn Jaime. Hvis totalt antall bøker er 176, hvor mange bøker har Jaime?
Se en løsningsprosess under: Alltid plassering og navngi variablene dine først. Så, la oss ringe: - Antall bøker Ky har: k - Antall bøker Grant har: g - Antall bøker Jamie har: j Deretter kan vi skrive de tre ligningene fra informasjonen i problemet: Ligning 1: k = 3g ekvation 2: g = j - 6 likning 3: k + g + j = 176 Først løser ligning 2 for j: g = j - 6 g + farge (rød) (6) = j - 6 + farge (6) g + 6 = j - 0 g + 6 = jj = g + 6 Ved hjelp av dette resultatet kan vi erstatte (g + 6) for j i ligning 3. Og ved å bruke ligning 1 kan vi erstatte 3g for k inn i ligning 3. Da kan vi
På grunnlag av styrken av intermolekylære krefter, hvilke av de følgende elementene ville forventes å ha det høyeste smeltepunktet?
(A) Br_2 har det høyeste smeltepunktet. Du har rett i at Kr har en større grad av intermolekylære krefter enn N_2! De er begge ikke-polare molekyler, og Kr har et større antall polariserbare elektroner (36 elektroner), så Kr ville ha en større grad av LDF og derfor et større smeltepunkt enn N_2 (som har 7xx2 = 14 polariserbare elektroner). Merk: Molekyler med et større antall polariserbare elektroner vil ha en større grad av LDF, fordi flere elektroner både vil øke sjansen for å danne en momentan dipol og øke polariteten til den øyeblikkelige dipol. Men
Hvorfor er intermolekylære krefter viktige?
Som nevnt her, er intermolekylære krefter (IMF) viktige fordi de er den ledende årsaken til forskjeller i fysiske egenskaper mellom lignende molekyler. Husk å lese det lenkede svaret for å se om du ikke er kjent med IMF. Fysiske egenskaper som ofte diskuteres når det gjelder IMF i rene stoffer, er: Smeltepunkt og kokepunkter - når molekylene går fra fast til flytende eller flytende til gass. Damptrykk - trykket som utøves av gasser på beholderens vegger Fordampning av fordampning - energi som trengs ved konstant trykk for å snu væske til gass Viskositet - væsketyk