Svar:
Dipole-Dipole og London (Dispersion) Forces.
Forklaring:
Flott spørsmål!
Hvis vi ser på molekylet, er det ingen metallatomer som danner ioniske bindinger. Videre mangler molekylet hydrogenatomer bundet til nitrogen, oksygen eller fluor; utelukke hydrogenbinding. Til slutt er det en dipol dannet av forskjellen i elektronegativitet mellom karbon og fluoratomer. Dette betyr at fluormetanmolekylet vil ha en sterk dipol-dipolkraft. Som alle molekyler har London (spredning) kraft som forårsaket av elektroner og positive kjerner, er den også til stede.
Hvilke intermolekylære krefter er tilstede i CH_3OH?
Vel, du har hydrogen bundet til det meget ELEKTRONEGATIVE oksygenatomet .... Og i et slikt scenario der hydrogen er bundet til et sterkt electronegative element, vet hydrogenbinding at det forekommer ... et spesielt tilfelle av obligasjonspolaritet ... Vi kunne representerer dipolene som ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H Og i løsningsoppløsning er molekyldipolene line up ... og dette er et SPESIELT tilfelle av dipol-dipolinteraksjon, " intermolekylær hydrogenbinding ", som utgjør en POTENT intermolekylær kraft, som løfter molekylets smeltepunkt og kokepunkter. Og
Hvilke intermolekylære krefter er tilstede i CO_2?
Dispersjonskrefter CO_2 har spredningskrefter eller van der waals styrker som sin eneste intermolekylære kraft.Siden CO_2 er laget av ett karbon og 2 oksygen, og både karbon og oksygen er ikke-metaller, har det også kovalente bindinger. For ekstra informasjon er det 3 typer intermolekylære krefter. Dispersjonskrefter Dipol-dipolhydrogenbindinger Dispersjonskrefter er svakere enn dipol-dipol og dipol-dipol er svakere enn hydrogenbindinger. Dispersjonskrefter er vanligvis til stede i alle molekyler og er midlertidige. Dipole-dipol krefter er attraksjonen mellom den positive enden av ett polært moleky
Hvilke slags intermolekylære krefter er tilstede i de følgende forbindelser: CCl_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCI_4 og SCl_6?
Advarsel! Langt svar. Her er hva jeg får. Du må tegne Lewis-strukturen for hvert molekyl, bruke VSEPR-teorien til å bestemme form og bestemme hvorvidt bindingsdipolene avbrytes eller ikke. "CO" _2 og "CCl" _4 (Fra www.peoi.org) "CO" _2 er et lineært molekyl med en "O-C-O" bindingsvinkel på 180 °. Obligasjonsdipolene er like og i motsatte retninger, slik at de avbryter. "CO" _2 er et ikke-polært molekyl. Dens sterkeste intermolekylære krefter er spredningskrefter i London. "CCl" _4 er et tetraederalt molekyl med en "Cl-C