Hvilke slags intermolekylære krefter er tilstede i de følgende forbindelser: CCl_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCI_4 og SCl_6?

Advarsel! Langt svar. Her er hva jeg får.

Du må tegne Lewis-strukturen for hvert molekyl, bruke VSEPR-teorien til å bestemme form og bestemme hvorvidt bindingsdipolene avbrytes eller ikke.

# "CO" _2 # og # "CCI" _4 #

(Fra www.peoi.org)

# "CO" _2 # er et lineært molekyl med en # "O-C-O" # bindingsvinkel på 180 °. Obligasjonsdipolene er like og i motsatte retninger, slik at de avbryter.

# "CO" _2 # er et ikke-polært molekyl. Dens sterkeste intermolekylære krefter er London spredningskrefter.

# "CCI" _4 # er et tetraederalt molekyl med a # "Cl-C-Cl" # bindingsvinkel på 109,5 °.

De to # "C-Cl" # bindingsdipoler i papirets plan har et resultat som peker mot høyre i en vinkel på 54,75 ° fra loddretten.

De to # "C-Cl" # bindingsdipoler bak og foran papiret har en like og motsatt som resulterer i den første.

Siden bindingsdipolene er like og i motsatte retninger, avbryter de.

# "CCI" _4 # er et ikke-polært molekyl. Dens sterkeste intermolekylære krefter er London spredningskrefter.

# "CH" _2 "Cl" _2 #

# "CH" _2 "Cl" _2 # har en tetrahedral form. De to # "C-Cl" # bindingsdipoler har en resultant som bisects the # "Cl-C-Cl" # bindingsvinkel.

# "CH" _2 "Cl" _2 # er derfor et polært molekyl, og dets sterkeste intermolekylære krefter er dipol-dipol-krefter.

# "CH" _3 "OH" #

# "CH" _3 "OH" # har en svært polar #"ÅH"# knytte bånd. De # "O" # atom har høyt #δ^'-'# lade, og # "H" # av #"ÅH"# har en høy #δ^+# lade.

De # "O" # i ett molekyl er sterkt tiltrukket av # "H" # i et annet molekyl, og # "H" # i ett molekyl er sterkt tiltrukket av # "O" # i et annet molekyl.

Den sterkeste intermolekylære kraften i # "CH" _3 "OH" # er hydrogenbinding.

# "SCL" _4 #

(Fra en.wikipedia.org)

# "SCL" _4 # har en saw-saw form.

De to horisontale # "S-Cl" # bindingsdipoler avbrytes, men de nedadgående dipolene forsterker hverandre.

# "SCL" _4 # er et polært molekyl, og dets sterkeste intermolekylære krefter er dipol-dipol-krefter.

# "SCL" _6 #

# "SCL" _6 #er et oktaedisk molekyl.

Hver # "S-Cl" # bindingsdipol har en partner som peker i nøyaktig motsatt retning, slik at alle bindingsdipoler avbrytes.

# "SCL" _6 # er et ikkepolært molekyl, så dets sterkeste intermolekylære krefter er London spredningskrefter.

Hvilke intermolekylære krefter er tilstede i CH_3F?

Dipole-Dipole og London (Dispersion) Forces. Flott spørsmål! Hvis vi ser på molekylet, er det ingen metallatomer som danner ioniske bindinger. Videre mangler molekylet hydrogenatomer bundet til nitrogen, oksygen eller fluor; utelukke hydrogenbinding. Til slutt er det en dipol dannet av forskjellen i elektronegativitet mellom karbon og fluoratomer. Dette betyr at fluormetanmolekylet vil ha en sterk dipol-dipolkraft. Som alle molekyler har London (spredning) kraft som forårsaket av elektroner og positive kjerner, er den også til stede.

Hvilke intermolekylære krefter er tilstede i CH_3OH?

Vel, du har hydrogen bundet til det meget ELEKTRONEGATIVE oksygenatomet .... Og i et slikt scenario der hydrogen er bundet til et sterkt electronegative element, vet hydrogenbinding at det forekommer ... et spesielt tilfelle av obligasjonspolaritet ... Vi kunne representerer dipolene som ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H Og i løsningsoppløsning er molekyldipolene line up ... og dette er et SPESIELT tilfelle av dipol-dipolinteraksjon, " intermolekylær hydrogenbinding ", som utgjør en POTENT intermolekylær kraft, som løfter molekylets smeltepunkt og kokepunkter. Og

Hvilke intermolekylære krefter er tilstede i CO_2?

Dispersjonskrefter CO_2 har spredningskrefter eller van der waals styrker som sin eneste intermolekylære kraft.Siden CO_2 er laget av ett karbon og 2 oksygen, og både karbon og oksygen er ikke-metaller, har det også kovalente bindinger. For ekstra informasjon er det 3 typer intermolekylære krefter. Dispersjonskrefter Dipol-dipolhydrogenbindinger Dispersjonskrefter er svakere enn dipol-dipol og dipol-dipol er svakere enn hydrogenbindinger. Dispersjonskrefter er vanligvis til stede i alle molekyler og er midlertidige. Dipole-dipol krefter er attraksjonen mellom den positive enden av ett polært moleky