Hvorfor kobles oksidasjonsreduksjonsreaksjoner sammen?

Oksidasjon er tap av elektroner, mens reduksjon er gevinst av elektroner. Under en reaksjon, hvis en bestemt reaktant fikk elektroner (bli redusert), ville dette bety at en annen reaktant mistet disse elektronene (bli oksidert).

For eksempel:

# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #

Det er klart at Mg ble oksidert (tapt elektroner) for å bli to # Mg ^ (2 +) # ioner. Men hvor ville de elektronene gå?

Se på de halv-ioniske ligningene:

# bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) #

# O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2 -) (aq) #

Her er det klart at elektronene avbestille hverandre for å gi deg en balansert ligning:

# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #

Det er også klart at # Mg # oksyderes, mens # O_2 # er redusert.