Oksidasjonsreduksjonsreaksjoner (redox) involverer elementer hvis oksidasjonstilstand (ladning) endres under en reaksjon.
Her er et eksempel på en redoksreaksjon:
Mg (s) +
Mg har ingen kostnader før reaksjonen, etter at den har en belastning på +2 - noe som betyr at den ble oksidert.
Jern går fra en +3 lade før reaksjonen til en oksidasjonstilstand på 0 etter reaksjonen - noe som betyr at den ble redusert (redusert ladning på grunn av tilsetning av elektroner).
Hvis ingen elementer i en reaksjon endrer oksidasjonstilstanden (for eksempel: dobbelt erstatning reaksjon) er reaksjonen ikke en redoksreaksjon.
Her er et annet eksempel på en redoksreaksjon med video av en demonstrasjon av reaksjonen …
Håper dette hjelper.
Noel P.
Hva involverer bakteriell transformasjon?
Transformasjon er prosessen der den genetiske sammensetningen av en celle forandres ved innføring av DNA fra omgivelsene. Bakterier er allsidig organisme som har den unike muligheten til å ta i fremmed DNA og kopiere det. Bakteriegenomet er inneholdt i en enkelt sirkulær kromosomer og flyter fritt i cytoplasmaet. Bakterier inneholder ofte plasmider (mindre sirkulært DNA som inneholder færre gener). Stykket DNA eller gen av interesse er kuttet fra sin opprinnelige DNA-kilde ved anvendelse av et restriksjonsenzym og deretter limt inn i plasmidet ved ligering. Etter ligering er neste trinn å over
Hva betyr "calx" i oksidasjonsreduksjonsreaksjoner?
Det er et begrep som ofte brukes i reaksjoner der du steker et metall på et sted med overflødig oksygen (jeg gjorde dette i et laboratorium for uorganisk kjemi i en hette). I utgangspunktet kan du sette et metall i en smeltedigel på et trådnett (eller lektrekant som i diagrammet) på en ringklemme på en ringstand over en bunsenbrenner, og varm den inn til den danner et renere stoff. Calx er den resterende ashy-resten. Du må holde øye med det, og hvis det går for lenge, vil den rene malmen bli brent også, og du vil bare ha sot.
Hvorfor kobles oksidasjonsreduksjonsreaksjoner sammen?
Oksidasjon er tapet av elektroner, mens reduksjon er gevinsten av elektroner. Under en reaksjon, hvis en bestemt reaktant fikk elektroner (bli redusert), ville dette bety at en annen reaktant mistet disse elektronene (bli oksidert). For eksempel: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Det er klart at Mg ble oksidert (tapt elektroner) for å bli to Mg ^ (2+) ioner. Men hvor ville de elektronene gå? Se på de halvioniske ligningene: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e (-) -> 0 ^ (aq) Her er det klart at elektronene avbryter hverandre for å gi deg en balansert ligning: bb2Mg (s) + O_2