Hvilken av de følgende molekylene har et dipolmoment? CCl4, H2S, CO2, BCl3, Cl2

Basert på symmetri alene, vet vi det # H_2S # er den eneste av disse molekylene som har et dipolmoment.

I tilfelle av # Cl_2 #, de 2 atomer er identiske, så ingen polarisasjon av bindingen er mulig, og dipolmomentet er null.

I alle andre tilfeller unntatt # H_2S #, blir polariseringen av ladningen knyttet til hver binding nøyaktig kansellert av de andre obligasjonene, noe som resulterer i ikke noe dipolmoment.

Til # CO_2 #, blir hver C-O-binding polarisert (med oksygen som tar på en delvis negativ ladning og karbon en positiv ladning). Derimot, # CO_2 # er et lineært molekyl, slik at de to C-O-bindingene polariseres i like og motsatte retninger, og nøyaktig avbryter hverandre. Derfor, # CO_2 # har ikke dipolmoment.

Til # H_2S # Obligasjonene er begge polariserte, men # H_2S # er en bøyd molekyl, ikke lineær, slik at polarisasjonene ikke avbryter, og # H_2S # har et netto dipolmoment.

Til # BCl_3 #, geometrien er en like-sidig trekant av Cl-atomer, med boratom i midten av trekanten. Polarisasjonen av de 3 B-Cl-bindingene avbryter nøyaktig ut, så # BCl_3 # har ikke dipolmoment.

På samme måte er de 4 C-Cl-bindingene i CCl4 orientert for å peke i toppene på en vanlig tetraeder, og de avbryter hverandre nøyaktig, slik at CCl4 ikke har dipolmoment.