Svar:
EN.
Forklaring:
Både Al & B har bare 3 valanseelektroner, så det vil ha det samme elektrondomenet for trigonal planar. De 3 elektronene er bundet, ingen ubundne elektroner på det sentrale atom.
B, det er et par ubundne elektroner på det sentrale P-atom.
C, samme som B, men sentralt atom er N.
D, Be har bare 2 valanselektroner og vann har et sentralt atom av O som har 2 par ubundne elektroner
Jane, Maria og Ben har hver en samling av kuler. Jane har 15 mer marmor enn Ben, og Maria har 2 ganger så mange kuler som Ben. Alt sammen har de 95 kuler. Lag en ligning for å bestemme hvor mange kuler Jane har, Maria har, og Ben har?
Ben har 20 marmor, Jane har 35 og Maria har 40 La x være mengden marmor Ben har da Jane har x + 15 og Maria har 2x 2x + x + 15 + x = 95 4x = 80 x = 20 derfor har Ben 20 marmor, Jane har 35 og Maria har 40
Tom skrev 3 påfølgende naturlige tall. Fra disse tallets kubusum tok han bort det tredoble produktet av disse tallene og delt med det aritmetiske gjennomsnittet av disse tallene. Hvilket nummer skrev Tom?
Endelig tall som Tom skrev var farge (rød) 9 Merk: mye av dette er avhengig av at jeg har riktig forståelse for meningen med ulike deler av spørsmålet. 3 sammenhengende naturlige tall Jeg antar at dette kan representeres av settet {(a-1), a, (a + 1)} for noen a i NN disse tallets kubesummen antar jeg at dette kan representeres som farge (hvit) "XXX") (a-1) ^ 3 + a ^ 3 + (a + 1) ^ 3 farge (hvit) ("XXXXX") = a ^ 3-3a ^ 2 + 3a-1 farge XXXXXx ") + a ^ 3 farge (hvit) (" XXXXXx ") ul (+ a ^ 3 + 3a ^ 2 + 3a + 1) farge (hvit) (" XXXXX ") = 3a ^ 3far ^ 2) + 6a trippel
Hvilken av de følgende molekylene har et dipolmoment? CCl4, H2S, CO2, BCl3, Cl2
Basert på symmetri alene, vet vi at H_2S er den eneste av disse molekylene som har et dipolmoment. I tilfelle av Cl_2 er de to atomer identiske, så ingen polarisasjon av bindingen er mulig, og dipolmomentet er null. I alle andre tilfeller unntatt H_2S, er polariseringen av ladningen knyttet til hver binding nøyaktig avbrutt av de andre bindingene, noe som resulterer i ikke noe dipolmoment. For CO_2, er hver C-O-binding polarisert (med oksygen som tar en delvis negativ ladning og karbon en positiv ladning). Imidlertid er CO_2 et lineært molekyl, slik at de to C-O-bindingene polariseres i like og motsatte