Svar:
Metalliske forbindelser er;
Sterk
seig
smibar
Ledende av varme og elektrisitet
Forklaring:
Årsaken til hvorfor metallforbindelser besitter disse egenskapene er fordi elektronene ikke holder seg i sine tildelte orbitaler, de blir delokaliserte og beveger seg over alt.
Men hva har dette å gjøre med å drive strøm?
Vel de delokaliserte elektronene vil alle bevege seg i samme retninger når en varmekilde blir brukt, for eksempel å brenne fossile brensler (den vanligste måten), energien i bevegelsen av elektroner bærer varme fra den ene siden på en kobbertråd som brukes i kraftledninger til våre hus er klare til bruk.
Den edle gassen xenon danner flere forbindelser (vanligvis med oksygen eller fluor), men neon, som også er en edel gass, danner ikke forbindelser. Hvorfor? Hvorfor kunne ikke Ne danne NeF4 på samme måte som XeF4?
Neon danner ikke forbindelser som xenon fordi neon holder sine elektroner mye tettere som xenon. Kort svar: Neon holder sine elektroner for tett. Ne er et lite atom. Dets elektroner er nær kernen og holdes tett. Joniseringsenergien til Ne er 2087 kJ / mol. Xe er et stort atom. Dens elektroner er langt fra kjernen og er mindre tett holdt.Joniseringsenergien til Xe er 1170 kJ / mol. Så et xenonatom kan gi litt kontroll over dets elektroner til et høyt elektronegativt fluoratom og danne XeF4. Men selv fluor er ikke sterk nok til å trekke elektrontetthet fra neon.
Hva er det generelle begrepet for kovalente, ioniske og metalliske bindinger? (for eksempel dipol-, hydrogen- og london-dispersjonsbindinger kalles van der waal-krefter) og også hva er forskjellen mellom kovalente, ioniske og metalliske bindinger og van der Waal-krefter?
Det er egentlig ikke en generell term for kovalente, ioniske og metalliske bindinger. Dipolinteraksjon, hydrogenbindinger og londonstyrker beskriver alle svake tiltrekningskraft mellom enkle molekyler, derfor kan vi gruppere dem sammen og kalle dem enten intermolekylære styrker, eller noen av oss kan kalle dem Van Der Waals Forces. Jeg har faktisk en video-leksjon som sammenligner ulike typer intermolekylære krefter. Sjekk dette ut hvis du er interessert. Metalliske bindinger er tiltrengningen i metaller, mellom metallkasjoner og sjø av delokaliserte elektroner. Joniske bindinger er de elektrostatiske krefte
Hvorfor utfører metalliske forbindelser elektrisitet som et solidt materiale?
Forbindelser av metaller utfører ikke elektrisitet som et fast stoff, men metaller er gode ledere av elektrisitet. > En elektrisk strøm består av bevegelse av ladede partikler. Forbindelser av metaller er salter. De består av motsatt ladede ioner. For eksempel består NaCl av Na + og Cl-ioner anordnet i et krystallgitter. Ioner i krystallet kan ikke bevege seg, så solid NaCl utfører ikke strøm. I et metall holdes valenselektronene løst. De forlater sine "egne" metallatomer, danner et "hav" av elektroner som omgir metallkatene i det faste stoffet. Elektronen