Hva ville være det begrensende reagenset hvis 41,9 gram C2H3OF ble omsatt med 61,0 gram O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

Husk alltid å tenke i forhold til molen for å løse et problem som dette.

Først må du kontrollere at ligningen er balansert (den er). Så konverter massene til mol: 41,9 g # C_2H_3OF # = 0,675 mol og 61,0 g # O_2 # = 1,91 mol.

Nå, husk at begrensende reaktant er den som begrenser hvor mye produktformer (dvs. det er reaktanten som løper ut først).

Velg ett produkt, og avgjøre hvor mye som dannes først hvis # C_2H_3OF # løper ut, og så hvis # O_2 # går tom. For å gjøre det enkelt, velg et produkt som har et 1: 1-forhold med reaktanten du vurderer.

0,675 mol # C_2H_3OF # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # C_2H_3OF # = 0,675 mol # H_2O #.

Dette er den maksimale mengden vann som ville dannes hvis ALLE # C_2H_3OF # er forbruket.

1,91 mol # O_2 # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # O_2 # = 1,91 mol # H_2O #.

Dette er den maksimale mengden vann som ville dannes hvis ALLE # O_2 # er forbruket.

Siden fullstendig bruk av alle # C_2H_3OF # vil produsere minst (0,675 mol # H_2O # av vann, da # C_2H_3OF # er begrensende reaktant.