Det er ikke en forklaring eller svar på ditt krav, fordi det har to hovedfeil.
Første kovalente bindinger er ikke stoffer. En kjemisk binding er ikke laget av materie.
Så, du kan ikke "oppløse" den i vann som sukker.
2dre Det er stoffer der deres atomer er sammenføyet med kovalente bindinger, og sukker er en av disse. Du vet at sukker ikke er uoppløselig i vann.
Huske. Å stille gode spørsmål er mer nyttig, for å lære, enn å huske svar.
Delfiner gjør soundsin luft og vann. Hva er forholdet mellom bølgelengden til lyden i luften og dens bølgelengde i vann? Hastighetslyden i luften er 343 m / s og i vann er 1540 m / s.
Når en bølge endres medium, endrer frekvensen ikke frekvensen avhengig av kilden, ikke på egenskapene til media. Nå vet vi forholdet mellom bølgelengde lambda, hastighet v og frekvens nå av en bølge som, v = nulambda Eller, Nå = v / lambda Eller v / lambda = konstant Så la lydens hastighet i luften være v_1 med bølgelengde lambda_1 og v2 og lambda_2 i vann, så vi kan skrive lambda_1 / lambda_2 = v_1 / v_2 = 343 / 1,540 = 0,23
Hva er det generelle begrepet for kovalente, ioniske og metalliske bindinger? (for eksempel dipol-, hydrogen- og london-dispersjonsbindinger kalles van der waal-krefter) og også hva er forskjellen mellom kovalente, ioniske og metalliske bindinger og van der Waal-krefter?
Det er egentlig ikke en generell term for kovalente, ioniske og metalliske bindinger. Dipolinteraksjon, hydrogenbindinger og londonstyrker beskriver alle svake tiltrekningskraft mellom enkle molekyler, derfor kan vi gruppere dem sammen og kalle dem enten intermolekylære styrker, eller noen av oss kan kalle dem Van Der Waals Forces. Jeg har faktisk en video-leksjon som sammenligner ulike typer intermolekylære krefter. Sjekk dette ut hvis du er interessert. Metalliske bindinger er tiltrengningen i metaller, mellom metallkasjoner og sjø av delokaliserte elektroner. Joniske bindinger er de elektrostatiske krefte
Hvorfor egenskapene til lipider gjør dem ikke løselige i vann?
Deres meget polare natur (veldig sterke intermolekylære krefter mellom deres molekyler) på grunn av tilstedeværelsen av organiske karboksyl (OH-C = O) funksjonelle grupper.