Svar:
Forklaring:
Boyle's Law
Standard temperatur og trykk:
273.15K med et absolutt trykk på 1 atm (opp til 1982)
273,15 K med et absolutt trykk på 100 kPa (1982- nåværende)
(100 kPa) (5,00 L) = (
Del (100 kPa) (5.00L) av (15L) for å isolere for
Forenkle.
Source (s):
Volumet av en lukket gass (ved konstant trykk) varierer direkte som den absolutte temperaturen. Hvis trykket på en 3,46-L prøve av neongass ved 302 ° K er 0.926 atm, hva ville volumet være ved en temperatur på 338 ° K hvis trykket ikke endres?
3.87L Interessant praktisk (og svært vanlig) kjemi problem for et algebraisk eksempel! Denne gir ikke den faktiske ideelle gasslovsligningen, men viser hvordan en del av den (Charles 'Law) er avledet av eksperimentelle data. Algebraisk blir vi fortalt at frekvensen (helling av linjen) er konstant med hensyn til absolutt temperatur (den uavhengige variabel, vanligvis x-akse) og volumet (avhengig variabel eller y-akse). Fastsettelsen av et konstant trykk er nødvendig for korrekthet, da det også er involvert i gassekvasjonene i virkeligheten. Også den faktiske ligningen (PV = nRT) kan bytte ut noen av
Ved en temperatur på 280 K har gassen i en sylinder et volum på 20,0 liter. Hvis gassens volum er redusert til 10,0 liter, hva må temperaturen være for at gassen skal forbli ved konstant trykk?
PV = nRT P er Trykk (Pa eller Pascals) V er Volum (m ^ 3 eller meter cubed) n er Antall mol gass (mol eller mol) R er Gasskonstanten (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 eller Joules per Kelvin per mol) T er Temperatur (K eller Kelvin) I dette problemet multipliserer du V med 10,0 / 20,0 eller 1/2. Imidlertid holder du alle de andre variablene like unntatt T. Derfor må du multiplisere T ved 2, noe som gir deg en temperatur på 560K.
Når en tilførsel av hydrogengass holdes i en 4 liters beholder ved 320 K, utøver den et trykk på 800 torr. Tilførselen flyttes til en 2 liters beholder og avkjøles til 160 K. Hva er det nye trykket i den begrensede gassen?
Svaret er P_2 = 800 t o rr. Den beste måten å nærme seg dette problemet på er å bruke den ideelle gassloven, PV = nRT. Siden hydrogenet flyttes fra en beholder til en annen, antar vi at antall mol forblir konstant. Dette gir oss 2 ligninger P_1V_1 = nRT_1 og P_2V_2 = nRT_2. Siden R er en konstant også, kan vi skrive nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> den kombinerte gassloven. Derfor har vi P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.