Generelt sett er dispersjonskrefter de svakeste.
Hydrogenbindinger, dipol-interaksjoner og polære bindinger er alle basert på elektrostatiske interaksjoner mellom faste ladninger eller dipoler.
Spredningskreftene er imidlertid basert på forbigående interaksjoner hvor en kortvarig fluktuasjon i elektronmolen på ett atom eller molekyl matches av en motsatt momentvarig fluktuasjon på den andre, og derved skaper et øyeblikkelig attraktivt samspill mellom to gjensidig induserte dipoler.
Denne attraktive dispersjonskraften mellom to nominelt uladede og upolariserte (men polariserbare) atomer er resultatet av elektronkorrelasjon mellom de to atomer. Fordi kreftene er basert på øyeblikkelige og forbigående interaksjoner, er de svært svake.
Ikke glem å sjekke dette også
Hva er de grunnleggende kreftene i rekkefølge fra svakeste til sterkeste?
Forklaring 4.Gravitation 3. Svak atomkraft 2. Elektromagnetisk kraft 1. Sterk atomkraft
Hva er den svakeste kraften i universet?
Gravity Ut av våre 4 grunnleggende krefter er tyngdekraften den svakeste. Det kan virke som tyngdekraften er en av de sterkere, men det er egentlig ikke. Årsaken til at den fortsatt er så sterk er at objektene er så massive. Hvis du skal sammenligne kreftene i kvantnivå, vil du finne at tyngdekraften vil være svakeste langt. Med sterk atomkraft som den sterkeste.
Hvilken type intermolekylær kraft vil vannmolekyler ha? London spredning? Dipol dipol? Eller hydrogenbinding?
Egentlig har vann alle tre typer intermolekylære krefter, med den sterkeste hydrogenbindingen. Alle ting har spredningskrefter i London ... de svakeste interaksjonene er midlertidige dipoler som dannes ved å skifte elektroner i et molekyl. Vann, som har hydrogen bundet til et oksygen (som er mye mer electronegative enn hydrogen, og dermed ikke deler de bundet elektronene veldig pent) danner dipoler av en spesiell type kalt hydrogenbindinger. Når hydrogen er bundet til N, O eller F, er dipolene så store at de har sitt eget spesielle navn .... hydrogenbinding. Så, vann har londonspredning (som alle e