Egentlig har vann alle tre typer intermolekylære krefter, med den sterkeste hydrogenbindingen.
Alle ting har spredningskrefter i London … de svakeste interaksjonene er midlertidige dipoler som dannes ved å skifte elektroner i et molekyl.
Vann, som har hydrogen bundet til et oksygen (som er mye mer electronegative enn hydrogen, og dermed ikke deler de bundet elektronene veldig pent) danner dipoler av en spesiell type kalt hydrogenbindinger.
Når hydrogen er bundet til N, O eller F, er dipolene så store at de har sitt eget spesielle navn …. hydrogenbinding. Så, vann har londonspredning (som alle elementer gjør) og hydrogenbinding, som er en spesiell sterk versjon av en dipol dipol.
Vannmolekyler i vanndråper ved å kle seg til støv eller andre små partikler suspendert i atmosfæren, og danner skyer gjennom hvilken prosess?
Skyer dannes av vannmolekyler som gjennomgår nukleasjon. Vanndråper som stiger gjennom atmosfæren på grunn av fordamping vil fortsette å stige til atmosfæren har avkjølt dem fra en dampformet tilstand til en fast tilstand. For at vanndråper skal kunne dannes, må de imidlertid kondensere rundt noe - vanligvis støv eller saltpartikler. Denne prosessen kalles nukleasjon, og når en dråpe har kondensert, kondenserer andre dråper rundt og nær den første vanndråp, som danner skyer.
Hvilke intermolekylære krefter i h2o lager is mindre tett enn flytende vann: hydrogenbinding eller dipol-dipol?
Hydrogenbinding gjør isen mindre tett enn flytende vann. Den faste form av de fleste stoffer er tettere enn væskefasen, og en blokk av de fleste faste stoffer vil synke i væsken. Men når vi snakker om vann skjer noe annet. Det er vannavvik. Vannets uregelmessige egenskaper er de der oppførselen til flytende vann er ganske forskjellig fra det som finnes med andre væsker. Frosset vann eller is viser uregelmessigheter i forhold til andre faste stoffer. Molecule H_2O ser veldig enkelt ut, men det har et svært komplekst tegn på grunn av sin molekylære hydrogenbinding. En blokk med is
Hvordan er hydrogenbinding blant vannmolekyler knyttet til vannmolekylets struktur?
Hydrogenbinding påvirker ikke direkte strukturen i et enkelt vannmolekyl. Det påvirker imidlertid sterk vekselvirkning mellom vannmolekyler i en oppløsning av vann. Hydrogenbinding er en av de sterkeste molekylære kreftene andre bare for ionisk binding. Når vannmolekylene samhandler, trekker hydrogenbindingene molekylene sammen og gir vann og isartede egenskaper. Hydrogenbinding er ansvarlig for overflatespenning, og iskrystallens struktur. Is (vann i fast tilstand) har en lavere tetthet enn vann, noe som er sjeldent. Denne effekten har stor innvirkning på våre biologiske systemer og vann