Hvilket arrangement er i riktig rekkefølge av radiusstørrelse? a) Mn> Mn2 +> Cs b) Li +> Li> Ra c) P <P3- <As3-d) Cr <Cr3 + <Ca e) Al3 +> Al> Si

Svaret er c) #P <P ^ (3-) <As ^ (3 -) #

Ifølge den periodiske trenden i atomstørrelse, radius størrelse øker når du går ned en gruppe og avtar når du går fra venstre til høyre over en periode.

Når det gjelder ionisk størrelse, er kationer mindre enn deres nøytrale atomer, mens anioner er større enn deres nøytrale atomer.

Ved hjelp av disse retningslinjene kan du enkelt manøvrere gjennom alternativene som er gitt til deg.

Alternativ en) elimineres fordi cesium er et massivt atom sammenlignet med nøytralt mangan - den tidligere ligger to perioder lenger ned i periodisk tabell enn sistnevnte (periode 6 mot periode 4).

Alternativ b) elimineres fordi litiumkation, #Li ^ (+) #, er ikke større enn det nøytrale litiumatomet. Videre er radium den største av de tre, ikke den minste.

Alternativ c) er korrekt fordi det nøytrale fosforatomet er mindre enn fosforanionen, # P ^ (3 -) #, som igjen vil være mindre enn arsenanjonen, # Som ^ (3 -) #, fordi arsen er plassert ned fra gruppen fra fosfor.

Alternativ d) er feil fordi kromatomet ikke er mindre enn # Cr ^ (3 +) # kation. Videre er kalsiumatomet, som ligger lenger til venstre for krom, den største av de tre.

Alternativ e) elimineres fordi aluminiumatomkatjonen, # Al ^ (3 +) #, er ikke større enn det nøytrale aluminiumatom.