Generelt sett gjør de det ikke - selv om det er unntak.
For at forbindelser skal føre elektrisitet, må det tilføres partikler som er til stede - slik som tilfellet med ioniske forbindelser som består av positivt eller negativt ladede ioner. Det er også scenarier hvor uparrede elektroner også kan være gratis å utføre ladning.
Syrer kan for eksempel ionisere i oppløsning for å produsere ioner, som er fri til å lede elektrisk strøm.
Visse polymerer, med gratis elektroner eller flere bindinger, kan også føre elektrisk strøm.
Grafitt har også en fri elektron som gjør at den kan lede elektrisitet, selv om den består av flere kovalente bindinger.
Så typisk, selv om vi tenker på ioniske forbindelser eller metalliske forbindelser som er i stand til å føre elektrisk strøm, er det noen tilfeller der kovalentbundne molekylære forbindelser også kan lede strøm.
Vann er en ekstremt svak elektrolytt og kan derfor ikke lede elektrisitet. Hvorfor blir vi ofte advart om ikke å drive elektriske apparater når våre hender er våte?
Vennligst se nedenfor for svaret: Dette skyldes at vannet som vi bruker daglig, inneholder mineraler som kan lede elektrisitet pent, og som menneskekroppen også er en god leder av elektrisitet, kan vi få elektrisk støt. Vannet som ikke kan eller utfører en ubetydelig mengde strøm er destillert vann (rent vann, det er forskjellig fra det vi bruker daglig). Den brukes hovedsakelig i laboratorier for eksperimenter. Jeg håper det hjelper. Lykke til.
Hvorfor er kovalente obligasjoner dårlige ledere av elektrisitet?
Fordi kovalente bindinger dannes ved deling av elektroner .. de har ikke en fri elektron som kreves for strømoverføring (elektrisitet er strømmen av gratis elektroner!), slik at de er dårlige ledere .. men ioniske forbindelser er gode dirigenter på grunn av samme grunn ...
Kan ikke metall lede elektrisitet? Hvis ja, hvordan? Hvis nei, hvorfor?
Nei, de kan ikke lede elektrisitet. Fordi de ikke har fri mobil elektron. Vi vet alle at i faste elektroner er bærer av elektrisitet, mens ioner er bærer i væsker. Men merk at noen ikke-metall kan lede strøm som grafitt og allotrope karbon. For det første er det ikke-metaller som kan lede elektrisitet (ioniske forbindelser), bortsett fra at de må oppløses for å gjøre det. Et eksempel er saltet som brukes til matlaging (NaCl i kjemisk formel). Når det er oppløst, kan ioner bevege seg fritt og lede strøm. Ellers, som andre ikke-metaller, holdes partiklene i struktur