Alle spontane prosesser er ikke eksoterm, fordi det er Gibbs Free energi som bestemmer spontanitet, ikke entalpien.
En prosess er spontan dersom Gibbs frie energi er negativ. Et viktig uttrykk for Gibbs frie energi er gitt av
Hvor
Du vil legge merke til at dette uttrykket kan være positivt, selv med en negativ entalpiendring (eksotermisk prosess) hvis entropiendringen er negativ og temperaturen er høy nok.
Et praktisk eksempel er kondensering av damp. Dette er en veldig eksoterm prosess. Men det har også en negativ endring i entropi, fordi en væske er mer ordnet enn en gass. Fordi dette er tilfelle, er prosessen bare spontan ved lave temperaturer ved 1 atm (<373 K). Ellers vil det ved temperaturer over 373 K forbli vann, selv om kondens er eksoterm.
Hva er noen vanlige feil studentene gjør med ikke-spontane prosesser?
Første feil er å tro at disse transformasjonene er umulige. Andre feil er å tro at hver prosess som er hindret, er ikke-spontan. Tredje feil er å tro at endoterme prosesser er ikke-spontane. En ikke-spontan eller endoergonisk prosess er en prosess som ikke kan oppstå i seg selv uten ekstern drivkraft. Men det er mulig (første feil) med ekstern inngrep (energiinnganger, eller kopling med andre prosesser). For eksempel er nedbrytning av vann en ikke-spontan prosess. Det kan ikke skje uten ekstern energiinngang (veldig høy temperatur eller elektriske krefter, som i elektrolyse) Jeg tar hydro
Hvilke egenskaper er spontane / ikke-spontane reaksjoner?
Godt å sitere en tekstbok .... ". Gibbs Free Energy er det eneste utvetydige kriteriet for" "spontanitet av kjemisk forandring." En reaksjon hvor DeltaG ^ @ <er SPONTANT; Hvis DeltaG ^ @> 0, er reaksjonen ikke spontan.
Hvorfor øker spontane prosesser entropi?
Først av alt, ta en titt på dette bildet: En reaksjon sies å være spontan hvis den oppstår uten å bli drevet av noen utenfor kraft. Det er to drivkrefter for alle kjemiske reaksjoner. Den første er entalpi, og den andre er entropi. Siden spørsmålet ditt handler om entropi, fortsetter jeg med det. Entropi er et mål for sykdommen i et system, og systemer pleier å favorisere et mer uordnet system (husk dette!). Naturen har en tendens til kaos. Morsomt, er det ikke. Spontane reaksjoner oppstår uten utvendig intervensjon (kraft). Tilbake til bildet: Når du blander