Først av alt, ta en titt på dette bildet:
En reaksjon sies å være spontan dersom den oppstår uten å være drevet av noen utvendig kraft.
Det er to drivkrefter for alle kjemiske reaksjoner. Den første er entalpi, og den andre er entropi.
Siden spørsmålet ditt handler om entropi, fortsetter jeg med det.
Entropi er et mål for sykdommen i et system, og systemer pleier å favorisere et mer uordnet system (husk dette!). Naturen har en tendens til kaos. Morsomt, er det ikke. Spontane reaksjoner oppstår uten utvendig intervensjon (kraft).
Tilbake til bildet: Når du blander to ting (løsemiddel og løsemiddel) får du alltid en løsning. Du kan ikke få en løsning der du har løsningsmiddel på den ene siden og løsemiddel på den andre. Det har også en tendens til kaos, ikke sant?
Å konkludere: Spontane prosesser øker entropi!
Tara kjøpte 30 bøker gårdsplass salg. Hun har nå 220 bøker. Hvilken ligning kan løses for å finne b antall bøker Tara hadde før gården salg?
Tara hadde 190 bøker før hun kjøpte bøkene på gårdsplassen. "220 bøker" - "30 bøker" = "190 bøker" Tara hadde 190 bøker før hun kjøpte bøkene på gårdsplassen.
Ky har tre ganger flere bøker som Grant, og Grant har 6 færre bøker enn Jaime. Hvis totalt antall bøker er 176, hvor mange bøker har Jaime?
Se en løsningsprosess under: Alltid plassering og navngi variablene dine først. Så, la oss ringe: - Antall bøker Ky har: k - Antall bøker Grant har: g - Antall bøker Jamie har: j Deretter kan vi skrive de tre ligningene fra informasjonen i problemet: Ligning 1: k = 3g ekvation 2: g = j - 6 likning 3: k + g + j = 176 Først løser ligning 2 for j: g = j - 6 g + farge (rød) (6) = j - 6 + farge (6) g + 6 = j - 0 g + 6 = jj = g + 6 Ved hjelp av dette resultatet kan vi erstatte (g + 6) for j i ligning 3. Og ved å bruke ligning 1 kan vi erstatte 3g for k inn i ligning 3. Da kan vi
Hvorfor er alle spontane prosesser ikke eksoterm?
Alle spontane prosesser er ikke eksoterm, fordi det er Gibbs Free energi som bestemmer spontanitet, ikke entalpien. En prosess er spontan dersom Gibbs frie energi er negativ. Et viktig uttrykk for Gibbs frie energi er gitt av DeltaG = DeltaH - T DeltaS Der Delta S er endringen i entropi og T er absoluttemperaturen i K. Du vil merke at dette uttrykket kan være positivt selv med en negativ entalpiforandring ( eksoterm prosess) hvis entropiendringen er negativ og temperaturen er høy nok. Et praktisk eksempel er kondensering av damp. Dette er en veldig eksoterm prosess. Men det har også en negativ endring i entr