Hva er noen vanlige feil studentene gjør med ikke-spontane prosesser?

Første feil er å tro at disse transformasjonene er umulige

Andre feil er å tro at enhver prosess som er hindret, er ikke-spontan.

Tredje feil er å tro at endoterme prosesser er ikke-spontane.

EN ikke-spontan eller endoergonic prosess er en prosess som ikke kan oppstå i seg selv uten ekstern drivkraft.

Men det er mulig (første feil) med ekstern inngrep (energiinnganger, eller kopling med andre prosesser). For eksempel er nedbrytning av vann en ikke-spontan prosess. Det kan ikke skje uten ekstern energiinngang (svært høy temperatur eller elektriske krefter, som i elektrolyse)

Jeg tar hydrogen og oksygen og blander disse to gassformige stoffene i en lukket beholder, vi kan til og med vente lenge, men vi får ingen vanndannelse. Reaksjonen skal være spontan, idet den er motsatt av den ikke-spontane reaksjonen i det foregående eksempel, men det begynner ikke.

Vi bør ikke konkludere med at denne reaksjonen er ikke-spontan (andre feil), som vi ser fra det neste eksemplet, er det veldig likt.

Hvis vi tar et stykke papir, skal det reagere spontant med oksygen, men dette skjer ikke. Hvorfor ikke? Er disse prosessene ikke-spontane? Ikke egentlig.

Disse reaksjonene er rett og slett for mye sakte ved romtemperatur for å være synlig, men hvis de utløses med en liten gnist eller flamme, starter de raskt, produserer nok termisk energi til å være selvbærende og faktisk komme spontant sammen.

Endoterme prosesser er ikke alltid ikke-spontane (tredje feil). Noen ganger forekommer de i et nært system uten ekstern inngang. Du kan prøve å sette et fizzing pulver i vann, og se at vanntemperaturen avtar, er prosessen spontan, og alt skjer spontant, selv om du lukker den reagerende blandingen i en flaske.

Det som er sant er at de fleste eksoterme prosesser også er spontane.