Bonding-orbitaler minimerer nukleær avstøtningsenergi.
La oss se på følgende ligning som beskriver energien til et kvantemekanisk system via Particle-in-a-Box-modellen for heliumatomet:
De to første begrepene angir kinetisk energi. La oss ignorere det da det ikke er vårt fokus.
De 1-elektron-vilkår beskriv de coulombiske attraksjonene til hvert enkelt elektron til atomkernen, mens 2-elektron term beskriver coulombic frastøtninger mellom de parvise elektriske interaksjonene i atomet. (Merk: Dette begrepet er hvorfor det er umulig å løse den nøyaktige bakkenergien til helium)
Du kan fortelle fra ligningen at for å opprettholde likestillingen, dersom den tredje og / eller fjerde sikt øker, synker sjette (hvis det endres), og dersom tredje og / eller fjerde sikt reduseres, øker sjette sikt (hvis det Endringer). Femte siktet endres tilfeldig.
Bruker Born-Oppenheimer Tilnærming, kjernene forblir stille, og så hvis elektronene beveger seg, endres interaksjonene mellom elektronene (2-elektronterm) og interaksjoner mellom kjernen og elektronendringene (1-elektron-vilkår).
Poenget er, jo mer kjernefysisk avstøtning, jo høyere i energi er molekylærbanen.
Bonding-orbitaler minimerer nukleær avstøtningsenergi.
Er denne ligningen en funksjon? Hvorfor / Hvorfor ikke?
X = (y-2) ^ 2 + 3 er en ligning med to variabler, og derfor kan vi uttrykke det både som x = f (y) og y = f (x). Løsning for y vi får y = sqrt (x-3) +2 Som i tilfelle f (x) = (x-2) ^ 2 + 3, er f en funksjon av x og når vi prøver å tegne en slik funksjon på si kartesiske koordinater, bruker vi y = f (x). Men x og y er bare to variabler og funksjonens art endres ikke, når vi erstatter x med y og y med x. Imidlertid endres en kartesisk graf av funksjonen. Dette er som vi alltid anser x som horisontal akse og y som vertikal akse. Vi reverserer ikke disse aksene, men hvorfor gjør vi
Den edle gassen xenon danner flere forbindelser (vanligvis med oksygen eller fluor), men neon, som også er en edel gass, danner ikke forbindelser. Hvorfor? Hvorfor kunne ikke Ne danne NeF4 på samme måte som XeF4?
Neon danner ikke forbindelser som xenon fordi neon holder sine elektroner mye tettere som xenon. Kort svar: Neon holder sine elektroner for tett. Ne er et lite atom. Dets elektroner er nær kernen og holdes tett. Joniseringsenergien til Ne er 2087 kJ / mol. Xe er et stort atom. Dens elektroner er langt fra kjernen og er mindre tett holdt.Joniseringsenergien til Xe er 1170 kJ / mol. Så et xenonatom kan gi litt kontroll over dets elektroner til et høyt elektronegativt fluoratom og danne XeF4. Men selv fluor er ikke sterk nok til å trekke elektrontetthet fra neon.
Er lokalsamfunn som har høyere artrikdom stabilere enn samfunn som har lavere artrikdom?
Ja, generelt sett er dette fordi samfunn med flere arter og et større utvalg av arter (som fyller flere og flere spesifikke nisjer), vil være mindre sannsynlig å kollapse helt hvis noen av disse artene blir utryddet. Imidlertid må vi vurdere det faktum at artenes mangfoldighet også avhenger av de relative populasjonsnumrene til hver art: hvis to samfunn har de samme varianter av arter, men man har flere variantpopulasjonstall av arter, den med mer likeverdig (relativt sett) befolkning tallene vil være mer stabile (siden det er mer sannsynlig at alle populasjoner av alle arter vil kunne overlev