Hvorfor brukes van der Waals ligning?

Hvorfor brukes van der Waals ligning?
Anonim

Vel, ekte gasser har intermolekylære krefter, ikke sant?

Og dermed bruker vi van der Waals statssammenheng å redegjøre for slike styrker:

#P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) #

Disse kreftene manifesterer seg i:

  • #en#, en konstant som står for de gjennomsnittlige tiltrekningskraftene.
  • # B #, en konstant som står for det faktum at gasser ikke alltid er ubetydelige i forhold til beholderens størrelse.

og disse modifiserer det sanne molarvolumet, #barV - = V / n #. Ved løsning for den kubiske ligningen i form av molarvolumet,

#barul | stackrel ("") ("barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0" ") | #

For dette trenger vi

  • spesifisert trykk # P # i # "Bar" #,
  • temperatur # T # i # "K" #,
  • #R = "0.083145 L" cdot "bar / mol" cdot "K" #,
  • vdW-konstanter #en# i # "L" ^ 2 "bar / mol" ^ 2 # og # B # i # "L / mol" #.

Da kan dette løses via hvilken metode du vil løse denne kubiske. Dette er gått i detalj her.

Tre løsninger oppstår:

  • En # BarV # er av væsken.
  • En # BarV # er av gassen.
  • En # BarV # er en såkalt spurious (dvs. UNPHYSICAL) løsning.

For å vite hva du nettopp har fått, sammenlign med den andre # BarV # for å se om du har funnet den største. Hvis du ikke maksimerer # BarV #, prøv en annen gjetning til du gjør det.