Kalium har en masse på 39,1 amu. Klorid har en masse på 35,45 amu. Ved massens bevaringslov, hva er massen av kaliumklorid, når disse to ioner kombinerer?

Bare atommasser skal tilsettes siden formelen er KCl.

Svar:

Atommassen av # "KCl" # er # "74,6 u" #, og dens molare masse er # "74,6 g / mol" #.

Forklaring:

Siden formelen for kaliumklorid er # "KCl" #, legg til atommassene av kalium og klor for å bestemme atommassen av # "KCl" #.

# "Atommasse KCl" = "39,1 u + 35,45 u" = "74,6 u" #

Den molare massen av en formel enhet av # "KCl" # er # "74,6 g / mol" #.

Massen på 10 pakker sukker er 6h kg. Hvis hver pakke sukker har samme masse, hva er massen på 45 slike sukkerpakker?

H / 3 eller 1 / 3h kg totalt 10 pakker er 6h kg. For å finne en pakke: (6h) / 10 = (3h) / 5kg Du vil ha masse på 45 pakker, så mangfoldig med 45. (3h) / 5 * 45 = 3h / 9 = h / 3 eller 1 / 3h kg

Kalium er et svært brennbart metall hvis det kommer i kontakt med vann. Som det brenner med vannet, skaper det kaliumhydroksid (KOH) Hvis du separerer kalium ut fra 50 gram KOH, hvor mange gram kalium ville du ha?

Du ville ha samme masse kalium som du startet med! Massen er bevart. "Masse kaliumhydroksyd" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Masse av kaliummetall" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 ~ = g

Atomvekten til et nylig oppdaget ement er 98.225 amu. Den har to naturlig forekommende isotoper. En isotop har en masse på 96.780 amu. Den andre isotopen har en prosentandel på 41,7%. Hva er massen av den andre isotopen?

100,245 "amu" M_r = (sum (M_ia)) / a, hvor: M_r = relativ massemengde (g mol ^ -1) M_i = masse av hver isotop (g mol ^ -1) a = overflod, enten gitt som prosent eller mengde g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"