Når 168 joules varme blir tilsatt 4 gram vann ved 283 K, hva er den resulterende temperaturen?

Svar:

# 293 K #

Forklaring:

Den spesifikke varmeformelen:

# Q = c * m * Delta T #, hvor # Q # er mengden varme overført, # C # er stoffets spesifikke varmekapasitet, # M # er objektets masse, og # Delte T # er temperaturendringen. For å løse temperaturendringen, bruk formelen

# Delte T = Q / (c_ (vann) * m) #

Den vanlige varmekapasiteten til vann, #c_ (vann) # er # 4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) #.

Og vi får #Delta T = (168 * J) / (4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10,0 K #

Siden #Q> 0 #, vil den resulterende temperaturen være #T_ (f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10,0K = 293K #

(vær særlig oppmerksom på betydelige tall)

Ytterligere ressurser på varmekapasitet og spesifikk varme:

Temperaturen på en blokk av jern, som har en bestemt varme på 450 j / (kg k), øker med 3 k når 2700 j energi blir tilsatt den. Hva er massen av denne jernblokken?

2,0 kg Ekvationen vi trenger å bruke er: ΔQ = mcΔθ Følgende data er gitt: ΔQ = 2700 c = 450 J kg ^ -1 K ^ -1 Δθ = 3K Omarrangering for masse og sub. i verdier: m = (ΔQ) / (cΔθ) = 2700 / (450 x 3) = 2,0 kg

Hvorfor reagerer svovelsyre annerledes avhengig av om det er tilsatt vann eller vann blir tilsatt?

Du bør aldri gjøre det sistnevnte ........... Og jeg har sagt før her at "hvis du spytter i syre spretter den tilbake!" Når en syre blir tilsatt til vann, oppløses hovedparten av løsningen, vannet PLUS den vandige syren, mens syren løses. Når vann tilsetter til syre, er blandingen aldri øyeblikkelig og vanndråpet er solvatert forårsaker et hot spot, som kan boble og spytte. Med den omvendte tilsetningen, sur til vann, vil den fortsatt bli varm, men størstedelen av løsningen oppvarmer seg, og den oppvarmes globalt ikke lokalt. Jeg er nølende med

Hvor mye varme er nødvendig for å fordampe 80,6 g vann ved 100 C? Fordampningsvarmen ved vann ved 100 ° C er 40,7 kJ / mol.

Varmen som legges til et stoff under en faseendring, øker ikke temperaturen, i stedet blir den brukt til å bryte bindingene i løsningen. Så, for å svare på spørsmålet, må du konvertere gram vann til mol. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" av H_2O Nå multipliserer molene ved varmen av fordampning, 40,7 kJ / mol, og du bør få svaret ditt. Dette er mengden varme som påføres vann for å fullstendig bryte bindingene mellom vannmolekyler slik at den helt kan fordampe.