Fordi på nivå av atomer og molekyler kan alle kollisjoner og endringer skje i begge retninger.
Dette kalles "prinsippet om mikroskopisk reversibilitet".
Hvis en binding kan brytes, kan den samme bindingen dannes fra fragmentene;
Hvis en vridning er mulig, er motsatt vridning like mulig, og så videre.
Men dette betyr ikke at frekvensen av en endring er lik frekvensen av motsatt konvertering. Bare ved den dynamiske likevekten skjer hver direkte og motsatt konvertering statistisk i samme takt.
Denne simuleringen av en omdannelse fra reaktantene (alle perlerpopulasjonen til venstre) til mellannivået (sentralt flatt) og fra det til produktene (høyre del) viser hvordan konverteringsprosessene bare er "nesten" balansert i løpet av samlet reaksjon og deres hastighet ble nøyaktig balansert (og forbli konstant balansert i tid) når likevekten er oppnådd, på rundt åtti sekunder.
jeg håper dette hjelper
Hvorfor er kjemiske reaksjoner viktige?
De styrer verden og hvordan det fungerer. Alle eksplosjoner er ganske enkelt ekstremt eksoterme kjemiske reaksjoner. Selve prosessen med cellulær respirasjon er en kjemisk reaksjon på molekylært nivå. Livet i seg selv er bare en pågående kjemisk reaksjon.
Hvorfor skjer kjemiske reaksjoner?
Dette er et stort spørsmål å svare fullt ut! Ett svar er "fordi de resulterer i en negativ endring i fri energi, delta-G." Dette kan være som et resultat av at reaksjonen er eksoterm, slik at produktene er mer stabile enn reaktantene, eller kan være et resultat av en økning i entropi (produkter som er mer uordnede enn reaktantene), eller begge disse. Et annet svar er "fordi deres aktiveringsenergi er tilstrekkelig lav" slik at vellykkede kollisjoner mellom reaktantpartiklene kan finne sted. Hvis du kan finjustere spørsmålet ditt litt, gjør det litt mer spesif
Hvorfor krever de fleste kjemiske reaksjoner flere trinn (reaksjonsmekanisme) og kan ikke fullføre seg i en kollisjon?
En-trinns reaksjonen ville være akseptabel dersom den var enig med hastighetslovens data for reaksjonen. Hvis det ikke gjøres, foreslås det en reaksjonsmekanisme som er enig. For eksempel kan vi i den ovennevnte prosessen finne at reaksjonshastigheten ikke påvirkes av endringer i konsentrasjonen av CO-gassen. En enkelt-trinns prosess ville være vanskelig å foreslå, da vi ville finne vanskeligheter med å forklare hvorfor en reaksjon som synes å avhenge av en enkelt kollisjon mellom to molekyler, ville bli påvirket dersom konsentrasjonen av ett molekyl endres, men ikke om det