Hvorfor krever de fleste kjemiske reaksjoner flere trinn (reaksjonsmekanisme) og kan ikke fullføre seg i en kollisjon?

Hvorfor krever de fleste kjemiske reaksjoner flere trinn (reaksjonsmekanisme) og kan ikke fullføre seg i en kollisjon?
Anonim

Svar:

En-trinns reaksjonen ville være akseptabel dersom den var enig med hastighetslovens data for reaksjonen. Hvis det ikke gjøres, foreslås det en reaksjonsmekanisme som er enig.

Forklaring:

For eksempel kan vi i den ovennevnte prosessen finne at reaksjonshastigheten ikke påvirkes av endringer i konsentrasjonen av CO-gassen.

En enkelt-trinns prosess ville være vanskelig å foreslå, da vi ville finne vanskeligheter med å forklare hvorfor en reaksjon som synes å avhenge av en enkelt kollisjon mellom to molekyler, ville bli påvirket dersom konsentrasjonen av ett molekyl endres, men ikke om det andre molekylets konsentrasjon Endringer.

Den to-trinns mekanismen (med et hastighetsbestemmende trinn i trinn 1) vil være mye bedre med disse observasjonene.

Ved siden av at hvis antall molekyler i reaksjonen er mer enn tre eller hvis endringene i molekylene er omfattende, er det vanskelig å rettferdiggjøre at alle disse forandringene skjer i en enkelt kollisjonshendelse, eller de mange molekylene kan alle kollide på ett sted og på en gang.

Så er det foreslått mekanismer for å gi bedre enighet om hva vi vet om reaksjonen (spesielt rate law).