Volumet av en lukket gass (ved konstant trykk) varierer direkte som den absolutte temperaturen. Hvis trykket på en 3,46-L prøve av neongass ved 302 ° K er 0.926 atm, hva ville volumet være ved en temperatur på 338 ° K hvis trykket ikke endres?
3.87L Interessant praktisk (og svært vanlig) kjemi problem for et algebraisk eksempel! Denne gir ikke den faktiske ideelle gasslovsligningen, men viser hvordan en del av den (Charles 'Law) er avledet av eksperimentelle data. Algebraisk blir vi fortalt at frekvensen (helling av linjen) er konstant med hensyn til absolutt temperatur (den uavhengige variabel, vanligvis x-akse) og volumet (avhengig variabel eller y-akse). Fastsettelsen av et konstant trykk er nødvendig for korrekthet, da det også er involvert i gassekvasjonene i virkeligheten. Også den faktiske ligningen (PV = nRT) kan bytte ut noen av
En mann oppvarmer en ballong i ovnen. Hvis ballongen i utgangspunktet har et volum på 4 liter og en temperatur på 20 ° C, hva vil volumet av ballongen være etter at det varmer seg til en temperatur på 250 ° C?
Vi bruker gammel Charles 'lov. å få omtrent 7 "L". Siden, for en gitt mengde gass, VpropT hvis P er konstant, V = kT. Løsning for k, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 og V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T er rapportert i "grader Kelvin", V kan være i alle enheter du liker, "pints, sydharbs, gills, bushels etc.". Selvfølgelig holder vi med fornuftige enheter, dvs. L, "liter". Dermed er V_2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 "L"
En gjenstand med en masse på 2 kg, en temperatur på 315 ° C og en bestemt varme på 12 (KJ) / (kg * K) blir tapt i en beholder med 37 liter vann ved 0 ° C. Fordamper vannet? Hvis ikke, ved hvor mye endres vannets temperatur?
Vannet fordampes ikke. Vannens sluttemperatur er: T = 42 ^ oC Så temperaturen endres: ΔT = 42 ^ oC Totalvarmen, hvis begge er i samme fase, er: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Initial varme (før blanding) Hvor Q_1 er varmen av vann og Q_2 varmen til objektet. Derfor: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Nå må vi være enige om at: Vannets varmekapasitet er: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) Vannets tetthet er: ρ = 1 (kg) / (lit) => 1lit = 1kg-> så kg og liter er like i vann. Så har vi: Q_1 + Q_2 = = 37kg * 4,18 (kJ) / (kg * K) * (0 + 273) K + 2kg * 12 (kJ