4,65 liter nitrogen ved standardtrykk komprimeres til en 0,480 liter beholder. Hva er det nye trykket i mm Hg?

Svar:

# P_2 # = 7362,5 mmHg

Forklaring:

Boyle's Law

# P_1 ## V_1 # = # P_2 ## V_2 #

Standard temperatur og trykk i mmHg:

760 mmHg

(760mmHg) (4,65L) = # P_2 #(0.480L)

Del (760mmHg * 4,65L) med (0.480L) for å isolere for # P_2 #.

#(760 * 4.65)/(0.480) = #P_2 #

Forenkle.

#(3534/0.480)# = # P_2 #

7362,5 mmHg = # P_2 #

Kvävegass (N2) reagerer med hydrogengass (H2) for å danne ammoniakk (NH3). Ved 200 ° C i en lukket beholder blandes 1,05 atm nitrogengass med 2,02 atm hydrogengass. Ved likevekt er det totale trykket 2,02 atm. Hva er partialtrykket av hydrogengass ved likevekt?

Det partielle trykket av hydrogen er 0,44 atm. > Skriv først den balansert kjemiske ligningen for likevekten og sett opp et ICE-bord. farge (hvit) (X) "3H" _2 farge (hvit) (l) farge (hvit) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farge (hvit) (Xll) 1.05 farge (hvit) (XXXl) 2.02 farge (hvit) (XXXll) 0" C / atm ": farge (hvit) ) 3x farge (hvit) (XX) + 2x "E / atm": farge (hvit) (l) 1,05- x farge (hvit) (X) 2,02-3x farge (hvit) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" = (1,05-x) "atm" + (2,02-3 x) "atm" + 2x "at

Når en tilførsel av hydrogengass holdes i en 4 liters beholder ved 320 K, utøver den et trykk på 800 torr. Tilførselen flyttes til en 2 liters beholder og avkjøles til 160 K. Hva er det nye trykket i den begrensede gassen?

Svaret er P_2 = 800 t o rr. Den beste måten å nærme seg dette problemet på er å bruke den ideelle gassloven, PV = nRT. Siden hydrogenet flyttes fra en beholder til en annen, antar vi at antall mol forblir konstant. Dette gir oss 2 ligninger P_1V_1 = nRT_1 og P_2V_2 = nRT_2. Siden R er en konstant også, kan vi skrive nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> den kombinerte gassloven. Derfor har vi P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

En beholder har et volum på 21 liter og holder 27 mol gass. Hvis beholderen komprimeres slik at dens nye volum er 18 L, hvor mange mol gass skal slippes ut fra beholderen for å opprettholde en konstant temperatur og trykk?

24,1 mol La oss bruke Avogadros lov: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Tallet 1 representerer de opprinnelige forholdene og tallet 2 representerer de endelige forholdene. • Identifiser dine kjente og ukjente variabler: farge (brun) ("Kjente:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol farge (blå) ("Ukjent:" n_2 • Omregistrer ligningen for å løse det endelige antall mol : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plugg inn dine givne verdier for å få det endelige antall mol: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 kansellere "L") = 24,1 mol