Svar:
# Ar 3d ^ 4 #
eller
# 1 s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) ^ 3p (6) 3d ^ (4) #
Forklaring:
Krom og kobber er to spesielle tilfeller når det gjelder deres elektronkonfigurasjoner - har bare 1 elektron i # 4s # orbital, i motsetning til de andre overgangsmetallene i første rad som har fylt # 4s # orbital.
Årsaken til dette er fordi denne konfigurasjonen minimerer elektronavstøtning. Halvfylte orbitaler for # "Cr" # spesielt er den mest stabile konfigurasjonen.
Så er elektronkonfigurasjonen for elementært krom
# 1 s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) ^ 3p (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5) #.
Og elektronene i # 4s # orbital fjernes først fordi dette orbitalet ligger lengre fra kjernen, noe som gjør elektroner lettere å fjerne i ionisering.
Så hvis vi fjerner 2 elektroner for å danne # Cr ^ (2 +) # ion fjerner vi 1 # 4s # elektron og 1 # 3d # elektron forlater oss med:
# 1 s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) ^ 3p (6) 3d ^ (4) #
eller
# Ar 3d ^ 4 #
