Hvordan kan jeg balansere disse kjemiske ligningene? Aluminium og saltsyre reagerer for å danne aluminiumklorid og hydrogengass.

Svar:

#color (blå) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) #

Forklaring:

Denne reaksjonen er mellom et metall og en syre som typisk resulterer i et salt og frigjøring av hydrogengass. Den ubalanserte reaksjonen er

#Al + HCI -> H_2 + AlCl_3 #.

Dette er en redoksreaksjon, hvis halvreaksjoner er og blir:

# 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + avbryt (3e ^ (-))) #

# 3 (2 "H" ^ (+) (aq) + avbryt (2e ^ (-)) -> "H" _2 (g)) #

#'-----------------------------------------------'#

# 2 "Al" (s) + 6 "H" ^ (+) (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "Al" ^ (3 +)

Aluminium oxidizes som # "Al" -> "Al" ^ (3 +) #, mens hydrogen reduserer som # 2 "H" ^ (+) -> "H" _2 ^ 0 #.

Hvis vi legger til tilskueren igjen # "Cl" ^ (-) #, vi får:

#color (blå) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) #

Jeg håper dette var nyttig.