En Lewis-syre er et molekyl som kan akseptere et elektronpar og en Lewis-base er et molekyl som kan donere og elektronpar. Når en Lewis-base kombineres med en Lewis-syre, dannes et addukt med en koordinatkovalent binding.
Et sinkatom har elektronkonfigurasjonen Ar 4s²3d10.
Bruk bare s elektroner, VSEPR teori forutsier ZnCl2 for å ha en lineær AX2 struktur med bare fire valence shell elektroner. Dette er en ufullstendig oktett. Dermed vil ZnCl2 oppføre seg som en Lewis-syre i et forsøk på å erverve flere valenselektroner.
I mange av dets forbindelser har Zn åtte eller tolv valenselektroner.
Hva er Lewis electron dot formel (Lewis struktur) av Nitrous Oxid (N_2O)?
Jeg lærte dette ved å telle-elektronmetoden, og deretter tildele formelle ladninger for å bestemme den mest sannsynlige fordeling av valenselektroner. Antall valenselektroner som er tilgjengelige i strukturen er: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) 0: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 totalt tilgjengelige valenselektroner. Vi har to nitrogen og en oksygen, noe som tyder på at vi enten har oksygen i midten eller to nitrogen på rad. Legg merke til hvordan hvis du hadde oksygen i midten, har de formelle ladningene til begge nitrogenene ingen måte å bli fordelt godt uten å overskride 8 elektroner for o
Hvorfor er lewis baser gode ligander?
Per definisjon er en Lewis-base et elektronpar-donor. Gitt at Lewis-baser er elektronpar-donorer, kan de sikkert binde til Lewis sure sentre (som H ^ + og metallioner), som ACCEPT-elektrondensitet. Metallligandligering involverer formelt donasjon av et elektronpar fra liganden til metallet. For et kompleks som [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), hva var Lewis-syren, og hva var Lewis-basen før komplekset ble dannet?
Hvorfor er svake lewis baser sterke nukleofiler?
Elektrofiiler er Lewis-baser fordi de to definisjonene har samme definisjon når det gjelder elektroner. I Lewis-definisjonene av syrer og baser er en Lewis-syre definert som et elektronpar-akseptor, som vil anskaffe et elektronpar. En Lewis-base er noe som gir dette elektronparet, dermed begrepet "giver". En nukleofil er en kjemisk art som donerer et elektronpar til en elektrofil for å danne en kjemisk binding i forhold til en reaksjon. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) Med andre ord er en nukleofil en "elektronisk kjærlig" kjemikalie. Du kan se at de to definisjonene overlapper