Hvorfor er oksidasjonstilstanden for edelgass null? + Eksempel

Hvorfor er oksidasjonstilstanden for edelgass null? + Eksempel
Anonim

Oxidasjonstilstanden til en edel gass er ikke alltid null.

De høye elektronegativitetsverdiene for oksygen og fluor ledes til forskning i dannelsen av mulige forbindelser som involverer gruppe 18-elementer.

Her er noen eksempler:

For +2-staten: # KrF_2 #, # XeF_2 #, # RnF_2 #

For +4-staten: # XeF_4 #, # XeOF_2 #

For +6-tilstanden # XeF_6 #, # XeO_3 #, # XeOF_4 #

For +8-staten # XeO_4 #

Du tror kanskje at disse stoffene bryter med den såkalte "oktettregelen" som er sant.

En regel er ikke en "lov" fordi den ikke er aktuell i alle tilfeller. Det er mange flere tilfeller der oktetregelen ikke gjelder.

Av denne grunn ble navnet på gruppe 18-elementene endret fra "inerte gasser" til "edle gasser" for å reflektere det faktum at de kan oppvise oksydasjonstilstander uten null.